【題目】(I)某溫度時(shí),在2 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。
(1)列式計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率___________。
(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式___________。
(3)由圖中看出:________分鐘后,A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化,說(shuō)明在這個(gè)條件下,該反應(yīng)已達(dá)到了________________狀態(tài)。
(II)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:
①下列說(shuō)法正確的是____________(填字母代號(hào))。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置正極的電極反應(yīng)式______________________。
【答案】0.075 mol(L min)-1 v (X): v (Y): v (Z) =△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2
反應(yīng)方程式是:X(g)+3Y(g)2Z(g) 2 該條件下的化學(xué)平衡(或化學(xué)反應(yīng)限度) BD > 2H+ +2e-= H2↑
【解析】
(I)(1)根據(jù)平均反應(yīng)速率=計(jì)算;(2)根據(jù)圖知,反應(yīng)物是X、Y,生成物是Z,同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比;(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
(II)甲:原電池中較活潑的鋅作負(fù)極:Zn -2e-= Zn2+,銅作正極:2H+ +2e-= H2↑,銅電極上產(chǎn)生氣泡;乙中:不能形成原電池,是鋅與硫酸直接反應(yīng),在鋅片上產(chǎn)生氣泡。
(I)(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min,Y的平均反應(yīng)速率=mol(L min)-1=0.075mol(L min)-1,故答案為:0.075mol(L min)-1;
(2)根據(jù)圖知,反應(yīng)物是X、Y,生成物是Z,達(dá)到平衡時(shí)△n(X)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Y)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.1mol:0.3mol、0.2mol=1:3:2,所以該反應(yīng)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),故答案為:X(g)+3Y(g)2Z(g);
(3)由圖中看出:2分鐘后,A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化,說(shuō)明在這個(gè)條件下,該反應(yīng)已達(dá)到了該條件下的化學(xué)平衡(或化學(xué)反應(yīng)限度)狀態(tài)。故答案為:2;該條件下的化學(xué)平衡(或化學(xué)反應(yīng)限度);
(II)①A.甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,乙中不形成電流,故A錯(cuò)誤;
B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化,鋅片溶解,并在鋅片上產(chǎn)生氣泡,故B正確;
C.甲中鋅片質(zhì)量減少,銅片質(zhì)量不變;乙中鋅片質(zhì)量減少,銅片質(zhì)量也不變,故C錯(cuò)誤;
D.兩燒杯中均發(fā)生Zn+2H+=Zn2++H2↑,H+濃度減小,溶液的pH均增大,故D正確;
故答案為:BD;
②甲中形成原電池,加快反應(yīng)速率,在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙。故答案為:>;
③正極上氫離子得電子生成氫氣,正極的電極反應(yīng)式2H+ +2e-= H2↑。故答案為:2H+ +2e-= H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸,原理如圖:
下列說(shuō)法不正確的是
A.依據(jù)裝管Ⅰ中的現(xiàn)象控制氣流的速度
B.分離裝置V中鹽酸的最佳操作方法是分液
C.裝置Ⅳ的石棉中可加入一些氫氧化鈉粉末
D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到裝置Ⅲ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有附著的油珠
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼在冶金、核工業(yè)、農(nóng)業(yè)、高新材料等方面都有重要的應(yīng)用,一種利用硼鎂礦制取粗研的工藝流程:
已知:硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7)·10H2O。
回答下列問(wèn)題:
(1)硼鎂礦要粉碎處理,其目的是_______,NaOH濃溶液與硼鎂礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________(不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng))。
(2)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中要用到的玻璃儀器包括燒杯、_______、______。洗滌沉淀的操作方法為_____________________________________。
(3)試解釋流程中生成無(wú)水MgCl2需在HCl氛圍中進(jìn)行的原因:___________________。
(4)已知H3BO3為一元弱酸,其與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4],寫出H3BO3的電離方程式:_________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定質(zhì)量的H3BO3在不同溫度下分解的曲線如圖所示。圖中A、B、C、D點(diǎn)對(duì)應(yīng)得到的物質(zhì)都為純凈物。
①C對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可表示為2B2O3·nH2O,則n=_______
②寫出C到D過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示為構(gòu)成細(xì)胞的部分元素及化合物(其中a、b、c、d代表小分子物質(zhì),X,Y,Z代表大分子物質(zhì),C、H、O、N、P代表化學(xué)元素)。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題。
(1)物質(zhì)a是________,檢驗(yàn)物質(zhì)a的常用試劑是_____。在動(dòng)物細(xì)跑內(nèi),與物質(zhì)X作用最似的物質(zhì)是______。與物質(zhì)X組成元素相同,在動(dòng)物、植物細(xì)胞中均可含有的最理想的儲(chǔ)能物質(zhì)是______。
(2)物質(zhì)b是________。若某種Y分子含有2條直鏈肽鏈,由18個(gè)b分子(平均相對(duì)分子質(zhì)量為128)組成,則該Y分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為______。
(3)物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有________種,分子中________的不同決定了c的種類不同。
(4)物質(zhì)d是________,d和________、維生素d都屬于固醇類物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.a和b不連接時(shí),鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)鋅片為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+
C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn
D.無(wú)論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O俗名為“笑氣”,也是一種溫室氣體。結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下:
物質(zhì) | N2O(g) | CO(g) | N2(g) | CO2(g) |
相對(duì)能量/kJmol-1 | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
①N2O(g)和CO(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________。
②若其他條件不變,加入高效催化劑,該反應(yīng)的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)碘蒸氣能催化N2O的分解,反應(yīng)歷程(步驟)如下:
i.I2(g)2I(g)
ii.I(g)+N2O(g)=N2(g)+IO(g)
iii.2IO(g)+2N2O(g)=2N2(g)+2O2(g)+I2(g)
實(shí)驗(yàn)表明,在反應(yīng)過(guò)程c(I)始終大于c(IO),由此推測(cè),反應(yīng)速率ii_________iii(填“>”、“<”或“=”)。
(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng):N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g) △H。測(cè)得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。
②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.混合氣體的密度不再改變 B.相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變
③T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H=﹣Q kJ/mol,有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ。在相同的條件下,向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ,已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是( 。
A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為20%
B. Q1+Q2=Q
C. 達(dá)到平衡后,再向乙中加入0.2 molA、0.6molB、1.6molC,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)A(g)+3B(g) △H=+4Q2kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 常溫下將Al片放入濃硝酸中 | 無(wú)明顯變化 | Al與濃硝酸不反應(yīng) |
B | 向某溶液中逐滴加入鹽酸 | 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 | 此溶液中含有或 |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無(wú) |
D | 先向某溶液中逐滴加入氯化鋇溶液,再加稀硝酸 | 有白色沉淀產(chǎn)生,且沉淀不溶解 | 此溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. M為負(fù)極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 出口c收集到的物質(zhì)是氯氣
D. 通電一段時(shí)間后,陰極區(qū)pH降低
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