【題目】4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類的藥物,香豆素-3-羧酸可用于制造香料,二者合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):

已知;

(R,R′,R″表示氫、烷基或芳基)

(1)A相對分子質(zhì)量為60,常在生活中用于除去水壺中的水垢,A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)D → 4-羥基扁桃酸反應(yīng)類型是______________

(3)中①、、 3-OH的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(4)W →香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式是______________________

(5)關(guān)于有機(jī)物F下列說法正確的是__________

a.存在順反異構(gòu) b.分子中不含醛基

c.能發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng) d. 1mol F 與足量的溴水反應(yīng),最多消耗 4 molBr2

(6)某興趣小組將 4-羥基扁桃酸進(jìn)行如下操作

1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol.

②符合下列條件的 I 的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))為______種。

a.屬于一元羧酸類化合物

b.苯環(huán)上只有 2 個取代基,其中一個是羥基

③副產(chǎn)物有多種,其中一種是由 2 分子 4-羥基扁桃酸生成的含有 3 個六元環(huán)的化合物,該分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有__________種。

【答案】CH3COOH 加成反應(yīng) bc 2 12 4

【解析】

乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可知,E的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5,E發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F,F(xiàn)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu),可知W,則F,F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G,C分子中含有2個六元環(huán),則G。A的相對分子質(zhì)量為60,由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成ACH3COOH,ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化得到CHOCH2COOH,C發(fā)生催化氧化得到DOHC-COOH,D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對羥基扁桃酸為

(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,故答案為:CH3COOH;

(2)D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是:OHC-COOH+,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);

(3)中①為酚羥基,有弱酸性,且酸性比碳酸弱,②為醇羥基,中性基團(tuán),③為羧基,弱酸性,但酸性一般比碳酸強(qiáng),則3-OH的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是③②,故答案為:③

(4)發(fā)生分子內(nèi)酯化,生成香豆素-3-羧酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O,故答案為:+H2O;

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是。a.不飽和碳原子連接2-COOC2H5,沒有順反異構(gòu),故a錯誤;b.F分子中不含醛基,故b正確;c.含有碳碳雙鍵與苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng),含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng),酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應(yīng),故c正確;d. 1mol F 與足量的溴水反應(yīng),苯環(huán)上羥基的鄰位和對位有2個氫原子,消耗2mol溴,碳碳雙鍵消耗1mol溴,共消耗 3 molBr2,故d錯誤;故選:bc;

(6)H的分子結(jié)構(gòu)簡式為,分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基,均能和NaOH溶液反應(yīng),含有的醇羥基不與NaOH溶液反應(yīng),則1mol在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol,故答案為:2;

I的結(jié)構(gòu)簡式為,其符合下列條件:a.屬于一元羧酸類化合物,說明分子結(jié)構(gòu)中有一個羧基;b.苯環(huán)上只有2個取代基,則二個取代基的位置有鄰、間及對位三種可能,其中一個是羥基,另一個取代基可能是:-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH,則符合條件的I的同分異構(gòu)體共有3×4=12種,故答案為:12;

③副產(chǎn)物有多種,其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個六元環(huán)的化合物,該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯,其分子結(jié)構(gòu)對稱,含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫,共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故答案為:4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個階段。

11774 年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是二氧化錳)時,將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱,無意間制得了氯氣,此反應(yīng)中氯元素被_______(填氧化還原

2)貝托萊發(fā)現(xiàn),氯氣能溶于水,向此溶液中滴加紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象是_____________________

3)泰納將氯氣通入石灰水,并一步步改進(jìn),制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉,漂白粉的有效成分是__________________。

4)蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

51810 年,戴維經(jīng)過大量實驗研究,確認(rèn)氯氣是一種單質(zhì),且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫,這是由甲酸HCOOH造成的。請完成下列探究。

I . HCOOH 酸性探究

1)下列酸屬于二元酸的有___________。

aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH

2)下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。

a.HCOONH4溶液呈酸性

b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成

C.常溫下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3

d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)

3可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫,請用離子方程式表示其原理_________。

甲酸制備甲酸銅探究

相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下:

先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體:

實驗步驟如下:

4堿式碳酸銅的制備:

①步驟是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。

②步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,溫度不能過高的原因是________________________________。

③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________

5甲酸銅晶體的制備:

Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量的熱蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時,冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體 23 次,晾干,得到產(chǎn)品。

趁熱過濾中,必須趁熱的原因是_________________

②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。

③若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 9.5 g,實驗結(jié) 束后,最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g,則產(chǎn)率為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物,下列有關(guān)氫化物的敘述不正確的是

A. D2O分子的空間構(gòu)型為直線形B. NH3的結(jié)構(gòu)式為

C. HCl分子中含有3個孤電子對D. H2SH2O分子的中心原子都采用sp3雜化

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【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(40%),還有CaOMnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問題:

1)實驗中需用1 mol·L1的硫酸900 mL,配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外,還需________________

2)加入的NaClO可將Mn2氧化為MnO2 ,反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為:________________。還有一種離子也會被NaClO氧化,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

3)在除鈣前,需檢驗濾液中Fe3是否被除盡,簡述檢驗方法:___________________

4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/

40

50

60

70

S(MgSO4)/g

30.9

33.4

35.6

36.9

S(CaSO4)/g

0.210

0.207

0.201

0.193

除鈣是將MgSO4CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、_______________________(填操作名稱)。

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【題目】已知MnO、NO等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,而S2-、I、Fe2+等具有較強(qiáng)的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A. Na、Ba2+、Cl、SO42— B. MnO4-、K、I、H

C. Ca2+、HCO3、Cl、K D. H、Cl、Na、CO32—

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【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出,再通過滴定測量,實驗裝置如圖所示。

1c的名稱是________________

2)檢查裝置氣密性:在bf中加水,水浸沒導(dǎo)管ae末端,______________(填操作步驟),微熱c,容量瓶f有氣泡冒出,導(dǎo)管a內(nèi)形成一段水柱;停止加熱,_________________________,說明裝置氣密性良好。

3c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。

①向c中通水蒸氣的目的是________________________________;

c中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,若有SiF4生成,實驗結(jié)果將__________(偏高”“偏低不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時補(bǔ)加NaOH溶液,否則會使實驗結(jié)果偏低,原因_______________________________

4)向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用c2 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+La3+EDTA1:1絡(luò)合),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫出表達(dá)式即可,不需化簡)。

5)用樣品進(jìn)行實驗前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實驗,改變條件(高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗),測量并計算出氟元素質(zhì)量,重復(fù)多次。該操作的目的是_________________________________________。

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