pH＜7的x溶液中含有三種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子，用x溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
        

        

        (1)
        		

        

        根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有________陽(yáng)離子．
        

        

        

        (2)
        		

        

        根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有________陽(yáng)離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為________．
        

        

        

        (3)
        		

        

        x溶液中一定含有的陰離子是________．
        

        

        

        (4)
        		

        

        根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)確定x溶液中的第3種金屬陽(yáng)離子，理由是________．
        

        

        

        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				答案：
        解析：
        (1)
        		

        Ag+；(1分)
        

        (2)
        		

        Al3+(1分),AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－；(2分)
        

        (3)
        		

        NO3－；(1分)
        

        (4)
        		

        不能(1分),H+和NO3－能把Fe2+氧化為Fe3+．(2分)
        


        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        （2011?武漢模擬）鐵氧磁體法處理含Cr2O
         
        2-
        7
        的廢水的原理如下：向含Cr2O
         
        2-
        7
        的酸性廢水中加入FeSO4?7H2O，將Cr2O
         
        2-
        7
        還原為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2-x]O4（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)）的沉淀．處理含1mol Cr2O
         
        2-
        7
        的廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列結(jié)論正確的是（　　）
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        （2012?河北區(qū)一模）短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．
        （1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
        ．
        （2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為
        N2H4
        N2H4
        、
        H2O2
        H2O2
        ．
        （3）A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請(qǐng)判斷：
        ①X的化學(xué)式為
        NH4NO3
        NH4NO3
        ，Y的化學(xué)式為
        NaOH
        NaOH
        ；
        ②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
        c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
        c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
        ．
        （4）在10L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B2的濃度為0.01mol/L，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
        N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
        N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫(huà)出），如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
        （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子濃度的關(guān)系：
        c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
        c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
        ．
        （2）寫(xiě)出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式
        CO32-+H+=HCO3-
        CO32-+H+=HCO3-
        ．
        （3）當(dāng)混合液的pH=
        6
        6
        時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體．
        （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=
        8.0×10-9
        8.0×10-9
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
        

						
        常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫(huà)出），如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
        精英家教網(wǎng)

        （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子濃度的關(guān)系：______．
        （2）寫(xiě)出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式______．
        （3）當(dāng)混合液的pH=______時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體．
        （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=______．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009年山東省臨沂市平邑二中高考化學(xué)綜合訓(xùn)練卷（一）（解析版）
				題型：填空題
			
        

						
        常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫(huà)出），如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
        （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子濃度的關(guān)系：    ．
        （2）寫(xiě)出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式    ．
        （3）當(dāng)混合液的pH=    時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體．
        （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=    ．
        

			
        

			
        
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