己知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到20min時放出的熱量為__________kJ。

（2）0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)為__________mol/(L·min)

（3）此溫度下該逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(逆)=__________(保留兩位小數(shù)).

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將__________(填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液，滴定曲線如下，下列分析錯誤的是

A．由a點(diǎn)推知HA是弱酸

B．a(chǎn)、b 點(diǎn)的溶液中，水的電離程度：a < b

C．c 點(diǎn)的溶液中: c(Na+)= c(A－) + c(HA)

D．d 點(diǎn)的溶液中: c(Na＋) > c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，實(shí)驗(yàn)室測定含碘廢液中I－的含量的過程如下：量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

次數(shù)

1

2

3

滴定體積/mL

19.98

20.02

19.00

（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是

______________________________。（用離子方程式和語言敘述解釋）

（2）上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ②______________________________。

（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是_____g·L－1。

（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是___________。

A．終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)

B．錐形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗

D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

1

向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液

無白色沉淀生成

2

向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液

紫紅色不褪去

3

向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液

有白色沉淀生成

請回答：

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是______________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是______________________________。

（7）寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（8）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3＋和Ag＋的氧化性相對強(qiáng)弱與離子____________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙分別是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）。下列說法不正確的是

A．制備1mol R轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B．R、Z簡單離子的還原性：Z（離子）﹤R（離子）

C．HZ分子的穩(wěn)定性大于HR分子

D．HRO3與HZ計(jì)量數(shù)之比為1:5

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽離子相差一個電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F(xiàn)元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大小。請回答：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號填空)

（2）化合物BD3的分子構(gòu)型為__________，B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點(diǎn)低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________。

（3）己知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物.則F的基態(tài)原子價電子排布式為__________，CN-與__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）①E基態(tài)原子的價電子排布為__________，②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

③已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M(g/mol)，其中E4+的氧配位數(shù)為__________。若該晶胞邊長為anm，可計(jì)算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C3H4Cl2且含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硒(34Se)元素是人體必需的微量元素，它在自然界有六種核素。下列有關(guān)78Se和80Se的說法不正確的是

A．兩者的質(zhì)量數(shù)不同

B．兩者的中子數(shù)不同

C．兩者的核外電子數(shù)相同

D．兩者互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）①的元素符號是

（2）②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系： (填“>”或“<”)；

（3）③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系： (填“>”或“<”)；

（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A)＝0.5mol·L-1·ｓ-1

B．υ(B)＝0.3mol·L-1·s-1

C．υ(C)＝0.8mol·L-1·ｓ-1

D．υ(D)＝1mol·L-1·ｓ-1

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同步練習(xí)冊答案