Question

對于N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）

A．單位時間內生成1molN2，同時消耗3molH2	B．恒容密閉容器中總壓強不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等	D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

Answer 1

B

試題分析：可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是正、逆反應速率相等、各組分濃度保持不變。單位時間內生成1molN₂，為逆反應，同時消耗3molH₂，為正反應，且v（正）=v（逆），A是平衡狀態(tài)；反應正向進行時氣體物質的量減小，定溫、恒容密閉容器中氣體的壓強減小，所以壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，需加定溫條件，B錯誤；生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡狀態(tài)；各組分濃度保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確。
點評：理解化學平衡狀態(tài)的直接標志（正、逆反應速率相等、各組分濃度保持不變）和間接標志（體系的壓強、溫度、顏色、平均摩爾質量等），但一定要分析清楚。