【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是( )
A.實驗室少量的鈉保存在煤油中
B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C.漂白粉應(yīng)密封保存
D.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑,其生產(chǎn)工藝如圖所示:
已知K2FeO4具有下列性質(zhì):
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0~5 ℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空:
(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度___________的情況下進行(填“較高”或“較低”)。
(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。
A. 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B. 與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl
(5)制備K2FeO4時,須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中,并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。
(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后,可以得到的副產(chǎn)品有________ (寫化學(xué)式)。
(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量,其方法是:用堿性的碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH為1,避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子),再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),當達到滴定終點時,用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是
A. 若反應(yīng)A=B △H<0,說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定,分子內(nèi)共價鍵鍵能 A比B大
B. 500 ℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g), 放熱 akJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1
C. 101kPa時,2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-QkJ·mol-1,則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l
D. 化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA
B. 常溫下,1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA
C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 標況下,22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)為NA
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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下三個實驗探究氯水的組成,請根據(jù)下表回答問題。
實驗序號 | 實驗方法 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 將氯水滴加到AgNO3溶液中 | a: | 氯水中含有Cl- |
② | 將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 | 紅色溶液 變?yōu)闊o色 | …… |
③ | 將氯水滴加到Na2CO3溶液中 | b: | 氯水中含有H+ |
(1)寫出實驗①和③的實驗現(xiàn)象。
a:________________,b:________________。
(2)有同學(xué)認為實驗③產(chǎn)生的現(xiàn)象是因為氯水中含有次氯酸,你是否同意這個觀點?________(填“同意”或“不同意”),理由是________________________________________________。
(3)在分析實驗②中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因時,同學(xué)們的意見出現(xiàn)了分歧。甲同學(xué)認為氯水加到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液退色,乙同學(xué)認為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。請你設(shè)計簡單的實驗證明他們的觀點:______________________________________________。
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【題目】在四個不同的密閉容器中,采用不同條件進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是
A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)
C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)
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【題目】一定溫度下,mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后,產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng),過氧化鈉增加了ng,且n>m,符合此要求的物質(zhì)是( )
①H2 ②HCHO ③CH4 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O 。已知H2O2足量,下列說法正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
B. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動
C. 電池工作時,正、負極分別放出H2和NH3
D. 工作足夠長時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語不正確的是
A. N2的電子式:
B. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
C. 核內(nèi)有10個中子的氧原子構(gòu)成的某種離子:188O22—
D. 醋酸的電離方程式:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
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