【題目】(1)合成氨反應(yīng)是極其重要的氮的固定反應(yīng)。已知鍵能數(shù)據(jù)如下:N≡N為E1kJ·mol—1、H—H為E2kJ·mol—1、N—H為E3 kJ·mol—1。則:
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=_____kJ·mol—1(用含E1、E2、E3的式子表示)。
(2)HF與水可任意比混溶,其溶液中存在的分子間氫鍵有_____種;乙酸用五氧化二磷脫水,可得到乙烯酮( CH2=C=O),該分子中的羰基碳原子采用的雜化方式為________,一個分子中含有____________個鍵。
【答案】 E1+3E2-6E3 4(或四) sp 2 (或 二、兩)
【解析】(1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和和生成物鍵能之和的差值,則根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的鍵能可知合成氨反應(yīng)的焓變△H=(E1+3E2-6E3)kJ·mol—1;(2)HF分子間存在氫鍵,所以HF與水可任意比混溶,其溶液中存在的分子間氫鍵有4種,即HF和水分子之間,HF和HF分子間,水分子和水分子間,水分子中的氧原子和HF分子中的氫原子之間;乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子,CH2中C原子形成3個σ鍵,而C=O中碳原子形成2個σ鍵,雜化軌道數(shù)目分別為3、2,所以碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp;單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵和1個1mol鍵,所以一個乙烯酮分子中含有2個鍵。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進行如下實驗:
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,
④取少量甲溶液于試管中,加入過最的NaOH溶液并加熱。
回答下列問題:
(1)C的元素符號是_______,D在周期表中的位置是________。
(2)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學(xué)式為________。
(3)實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
(4)實驗④中離子方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是
A. HC1和H2SO4都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽
C. NaOH和Na2CO3都屬于堿 D. H2O和O2都屬于氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________, e、f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為______________(用具體微粒符號表示)。
(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物,該化合物的電子式為_____。
(3)以元素b的最簡氣態(tài)氫化物為燃料,以f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液,請寫出該燃料電池的負極反應(yīng)方程式________________________________。
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【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程,已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取 100 mL 水樣進行實驗:向樣品中先滴加氯化鋇溶液,再滴加 1 mol·L-1 鹽酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+
B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 水樣中一定存在K+,且c(K+)≥0.6mol·L-1
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【題目】下列關(guān)于氧化劑的敘述中,正確的是
A. 組成氧化劑的每一種元素在反應(yīng)中都獲得電子
B. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應(yīng)中降低
C. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應(yīng)中升高
D. 同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)
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【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4· H 2O(三鹽),主要制備流程如下。
(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池在充電時,陽極的電極反應(yīng)式為_________。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等,放電時轉(zhuǎn)移了lmol電子,則理論上兩極質(zhì)量之差為___________。
(2)將濾液I、濾液III合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作,可得到一種結(jié)晶水合物( Mr=322) ,其化學(xué)式為______________。
(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_____________;濾液II中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________ 。
(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是
A. 葡萄糖 果糖 B. 蔗糖 麥芽糖
C. 正丁烷 異丁烷 D. 淀粉 纖維素
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