【題目】恒溫恒容條件下,反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2,同時(shí)消耗2n mol AB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
【答案】C
【解析】
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化,注意該反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的特點(diǎn)。
A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2nmolAB,故A不選;
B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,則不一定處于平衡狀態(tài),故B不選;
C.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C選;
D.AB的消耗速率等于A2的消耗速率說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故D不選;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,分別對(duì)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ΔH>0)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件):①升高反應(yīng)體系的溫度;②增加反應(yīng)物C的用量;③縮小反應(yīng)體系的體積;④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是
A.①②③④B.①③④C.①②D.①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L-1,c(Y)=0.200mol·L-1,c(Z)=0mol·L-1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)②的溫度高于實(shí)驗(yàn)①的溫度
B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液,根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家利用該電池發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.電子流動(dòng)方向從Cu→Ag2O→電解質(zhì)溶液→Cu,形成閉合回路
B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量
D.電池工作時(shí),OH-向Cu極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是( )
A.1mol NaHSO4固體所含的陽(yáng)離子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF含有電子數(shù)為8NA
D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。
Ⅱ.(3)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號(hào))。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是____(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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