【題目】恒溫恒容條件下,反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2,同時(shí)消耗2n mol AB

B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

【答案】C

【解析】

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化,注意該反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的特點(diǎn)。

A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2nmolAB,故A不選;

B.容器內(nèi),3種氣體ABA2、B2共存時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,則不一定處于平衡狀態(tài),故B不選;

C.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C選;

DAB的消耗速率等于A2的消耗速率說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故D不選;

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,分別對(duì)反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)ΔH>0)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件):升高反應(yīng)體系的溫度;增加反應(yīng)物C的用量;縮小反應(yīng)體系的體積;減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L-1,c(Y)=0.200mol·L-1,c(Z)=0mol·L-1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)②的溫度高于實(shí)驗(yàn)①的溫度

B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液,根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家利用該電池發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.電子流動(dòng)方向從Cu→Ag2O→電解質(zhì)溶液→Cu,形成閉合回路

B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

C.2molCu1molAg2O的總能量低于1molCu2O2molAg的總能量

D.電池工作時(shí),OH-Cu極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】月球含有HHe、NNa、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。

13He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

2Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

3MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________

MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫(xiě)化學(xué)式)。

4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2700kgN2,若以所得H2N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是(

A.1mol NaHSO4固體所含的陽(yáng)離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);

實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。

1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。

2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____

.3Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O21mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號(hào))。

ACl2 BH2O2 CClO2 DO3

4“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是____(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案