Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)⑧的單質(zhì)是有毒氣體， 它能與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)，其離子方程式為_________，③和⑤構(gòu)成的具有漂白性的化合物，其電子式為______________。

(2)表中能形成兩性氧化物的元素是____， 寫出該元素的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)④⑤⑦⑩四種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____________。

(4)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______(填寫化學(xué)式)， 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_______(填寫化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O Al 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑ S2 ＞ K+ ＞ F ＞ Na+ HClO4 H2S

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為Li元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為K元素，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)⑧為Cl元素，氯氣是有毒氣體， 它能與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O，③為O元素，⑤為Na元素，二者構(gòu)成的具有漂白性的化合物為過(guò)氧化鈉，其電子式為，故答案為：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O；；

(2)上述十種元素中能形成兩性氧化物的元素是Al， ⑩為K元素，⑩的最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑，故答案為：Al；2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑；

(3)④為F元素，⑤為Na元素，⑦為S元素，⑩為K元素，一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，四種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2 ＞K+ ＞ F ＞Na+，故答案為：S2 ＞ K+ ＞ F ＞ Na+；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，但F沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，非元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，上述元素中非金屬性最弱的是S，因此非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S，故答案為：HClO4；H2S。