【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正確；

C．二氧化鉛得電子被還原，故C錯(cuò)誤；

D．電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在“粗食鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時(shí)，下列操作正確的是

A.把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里，進(jìn)行加熱

B.等到開(kāi)始出現(xiàn)固體時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌液體

C.待濾液完全蒸干后，停止加熱

D.等到出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱

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【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. 由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

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【題目】下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是

A.生石灰B.濃硫酸C.氯化鈉D.燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）

A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

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【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

A. 用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

B. 如圖所示，用CCl4提取溴水中的Br2

C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

D. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

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【題目】合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的為( )

A.氫氣和氯氣混合光照制氯化氫B.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉

C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D.高溫分解石灰石制生石灰

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