近年來(lái),許多專家對(duì)石灰氮重新進(jìn)行了深入研究,這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽,其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B,其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F,F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)石灰氮的化學(xué)式為              

(2)足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應(yīng),試寫(xiě)出其化學(xué)方程式                                       。

(3)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。在酸性條件下,當(dāng)NaNO與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I被氧化為I2時(shí),含氮產(chǎn)物為         (填化學(xué)式)。要得到穩(wěn)定HNO­2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)中不適合使用是       (填序號(hào))。

a、磷酸     b、二氧化碳       c、稀硫酸       d、二氧化硫     e、次氯酸

(4)工業(yè)廢水中的NO2可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:                  。

 

【答案】

(1)CaCN2  

(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl  

(3)NO ; b d e

(4)2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑  

【解析】

試題分析:(1),因此,化學(xué)式為:CaCN

(2)依題意可知:A為CaCO3,B為NH3,C為CO2,D為CaO,E為H2O,F(xiàn)為NO,G為NO2,所以足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應(yīng): CNaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl  

(3)在反應(yīng)中得失電子是相等的,1摩爾的碘離子失去1摩爾的電子變成0.5摩爾的碘分子,同時(shí),亞硝酸鈉中的氮原子也應(yīng)得到1摩爾的電子由正三價(jià)變成正二價(jià)的化合物:NO ;制備亞硝酸用的原理是強(qiáng)酸置換弱酸,但是碳酸跟次氯酸的酸性比醋酸的弱,那一定也比亞硝酸的弱,因?yàn)閬喯跛幔℉NO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛,但也不能選用二氧化硫,原因是,亞硝酸有氧化性,可以將二氧化硫氧化,而同時(shí)也被亞硝酸氧化。因此選: b d e

(4)首先得判斷氧化劑和還原劑,還有氧化產(chǎn)物跟還原產(chǎn)物:2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3

考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NO是一種劇毒氣體,但近年來(lái)發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO,它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能,因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn).
(1)寫(xiě)出自然界形成NO的化學(xué)方程式:
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO

(2)NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng):NO+O3→NO2+O…①,NO2+O═NO+O2…②
上述反應(yīng)①中,NO是
還原
還原
劑,上述反應(yīng)②中,NO是
還原
還原
產(chǎn)物.
(3)為了消除NO對(duì)環(huán)境的污染,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體(其中之一是水蒸氣),該反應(yīng)需要催化劑參加,其化學(xué)方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
5N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

近年來(lái)的許多研究證實(shí),有機(jī)硝酸類藥(如硝酸甘油)治療心絞痛、心肌梗塞等心血管疾病,這類藥的機(jī)理,它在體內(nèi)轉(zhuǎn)化過(guò)程中可產(chǎn)生NO,通過(guò)NO的作用,導(dǎo)致平滑肌松弛,血管舒張,血流量增加,使心肌性供血狀況改善,病情得以緩解.

圖為某實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)的驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng),生成的NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖.
已知:常溫時(shí),NO2與N2O4混合存在;在低于0℃時(shí),幾乎只有無(wú)色N2O4晶體存在.
(1)反應(yīng)前先打開(kāi)A部分的活塞k1,持續(xù)通一段時(shí)間N2,其理由是
排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣,防止生成的NO被空氣中的O2氧化
排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣,防止生成的NO被空氣中的O2氧化
;
(2)若裝置中缺B部分,其后果是
在C中水蒸氣被冷卻成水,與NO2或N2O4反應(yīng),生成NO,干擾NO的驗(yàn)證
在C中水蒸氣被冷卻成水,與NO2或N2O4反應(yīng),生成NO,干擾NO的驗(yàn)證
;
(3)反應(yīng)結(jié)束后,打開(kāi)D部分的活塞k2,并通入氧氣,D瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色;若通入的是熱氧氣,則瓶?jī)?nèi)氣體的顏色比以前更深,其原因
2NO+O2═2NO2,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色.升高溫度,平衡向左移動(dòng),NO2的物質(zhì)的量濃度增大,顏色加深
2NO+O2═2NO2,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色.升高溫度,平衡向左移動(dòng),NO2的物質(zhì)的量濃度增大,顏色加深

(4)C部分裝置的作用是
NO2全部轉(zhuǎn)化成N2O4晶體,避免在D裝置中對(duì)NO的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾
NO2全部轉(zhuǎn)化成N2O4晶體,避免在D裝置中對(duì)NO的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾
;E部分中a儀器所起的作用是
防止倒吸
防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)含氮廢水進(jìn)入水體后而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重,對(duì)含氮廢水進(jìn)行有效的檢測(cè)和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問(wèn)題。

⑴環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:

6NO3+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

寫(xiě)出鎂和含NO3的廢水反應(yīng)的離子方程式____________________                      。

⑵水中的NO2是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物,其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一。檢測(cè)水中的NO2可用目視比色法(比較溶液顏色深淺度以測(cè)定所含有色物質(zhì)濃度的方法),檢測(cè)步驟如下:

步驟一:配制標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱取0.69gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液B。

步驟二:配制標(biāo)準(zhǔn)色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.30g)氨基苯磺酸粉末,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

色階序號(hào)

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反應(yīng)后溶液顏色

由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

步驟三:取10mL水樣倒入比色管中,加少許氨基苯磺酸,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比。

①利用步驟三在野外檢測(cè)水樣污染程度的優(yōu)點(diǎn)是                                 

②步驟二中設(shè)計(jì)色階序號(hào)1的作用是                                            。

③如果水樣顯色后比6號(hào)還深,應(yīng)采取的措施是                                   。

⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mg·L—1的廢水150m3(密度為1g·cm-3),可采用如下方法進(jìn)行處理:將甲醇加入含氨的廢水中,在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng):

2O2 + NH3 === NO3 + H+ + H2O    6NO3+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

若用此方法處理,假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%,需要甲醇              g。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:浙江省模擬題 題型:推斷題

近年來(lái),許多專家對(duì)石灰氮重新進(jìn)行了深入研究,這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽,其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B,其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F,F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)石灰氮的化學(xué)式為_(kāi)_________________。
(2)寫(xiě)出足量B和C與氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。 
(3)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時(shí),含氮產(chǎn)物為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是_________ (填序號(hào))。
a. 磷酸     b. 二氧化碳     c. 稀硫酸     d. 二氧化硫     e. 次氯酸
(4)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:_______________。若改用電解法將廢水中NO2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在_________(填電極名稱)生成。
(5)某研究小組學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3實(shí)驗(yàn)方案如下
有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。
(6)在(5)方案基礎(chǔ)上,要確定火柴頭中含KClO3,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________。

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