【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制0.10 mol·L-1 NaCl溶液250 mL。
(1)容量瓶上需要標(biāo)有_________。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸(堿)式
(2)按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整。
第一步:選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:
天平(精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質(zhì)量的兩片紙。
第二步:計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。
第三步:稱量。
①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游標(biāo)調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:______
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,將藥品倒入________中。
第四步:__________,該步實(shí)驗(yàn)中還需進(jìn)行的動(dòng)手操作是: _________________________________
第五步:轉(zhuǎn)移、洗滌。
第六步:_____________________________________。
第七步: ____________________________________。
第八步:將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、名稱及濃度。
(3)定容搖勻后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會(huì)對(duì)所配制的溶液濃度造成影響?為什么?_______________。
【答案】①③⑤ 燒杯 玻璃棒 250mL容量瓶 膠頭滴管 1.5 左盤 燒杯 溶解冷卻 用玻璃幫攪拌 定容 搖勻 會(huì)使得濃度偏低,定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加蒸餾水至刻度線,相對(duì)于稀釋,使?jié)舛绕?/span>
【解析】
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟;
(3)根據(jù)分析操作對(duì)濃度的影響。
(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線,故選:①③⑤;
(2) 第一步:配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以來需要的儀器為:燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;
第二步:配制0.10 mol·L-1 NaCl溶液250 mL,需要NaCl的質(zhì)量m=cVM=0.10mol·L-1×0.25L×58.5g·mol-1=1.4625g,由于托盤天平只能稱量到小數(shù)點(diǎn)后1位,因此應(yīng)該稱量1.5g;
第三步:①可不用砝碼,直接用游碼表示1.5g,游碼位置如圖;
②稱量時(shí),應(yīng)該遵循“左物右碼”,NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤;
③稱量時(shí),NaCl應(yīng)先用燒杯溶解;將藥品倒入燒杯中;
第四步:溶解冷卻,需要用玻璃幫攪拌,加快溶解;
第六步:定容,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,直到凹液面的最低處與刻度線水平;
第七步:搖勻,蓋好玻璃塞,上下顛倒容量瓶,使溶液混合均勻;
(3)會(huì)使得濃度偏低,定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加蒸餾水至刻度線,相對(duì)于稀釋,使?jié)舛绕汀?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH>1
B.pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍,pH<3
C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.滴定中可能出現(xiàn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有73 g HCl氣體,若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)HCl氣體的物質(zhì)的量為_______mol。
(2)HCl氣體所含原子總數(shù)為_______個(gè)。
(3)HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(4)HCl氣體溶于水后形成2 L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
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【題目】工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料,利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下:
下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分能導(dǎo)電,可制備光導(dǎo)纖維
B. “酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO42-
C. 加氨水調(diào)節(jié)pH的目的是除Al3+
D. 操作I為結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )
A.弱酸HA的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-5
B.點(diǎn)①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.點(diǎn)③所示的溶液中:c(H+)+c(HA)>c(OH-)
D.點(diǎn)④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出氫離子濃度關(guān)系:E<A<D
B.若從A點(diǎn)到E點(diǎn),可采用溫度不變,向水中加入適量的NaAc固體
C.圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子積關(guān)系:B>C>A
D.當(dāng)處在B點(diǎn)時(shí),將pH=3的硫酸與pH=11的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10),下列說法正確的是
A.根據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp(Ag2CO3)=9×10—9
B.向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液,可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)
C.反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl—(aq)2AgCl(s)+CO32—(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×108
D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32—先沉淀
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