9．體積相同、濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與足量的鋅粒（假設(shè)鋅粒的顆粒大小相同，質(zhì)量也相同）反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．生成氫氣是HCl溶液多
B．生成氫氣是CH3COOH溶液多
C．反應(yīng)速率是HCl溶液與鋅反應(yīng)的快
D．反應(yīng)速率是CH3COOH溶液與鋅反應(yīng)的快

分析 鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸不完全電離，相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，與足量Zn反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量相同，但醋酸溶液中氫離子濃度小，開始反應(yīng)速率慢，據(jù)此分析．

解答 解：相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，與足量Zn反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量相同，鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸不完全電離，醋酸溶液中氫離子濃度小，開始反應(yīng)速率慢，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，不同的一元酸中和堿時(shí)，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，C、D、E、F 都是惰性電極．將電源接通后，觀察到甲中C電極上有紅色固體析出，電解一段時(shí)間后，C電極質(zhì)量增加19.2g，試回答以下問題：
（1）如果AB用甲醇燃料電池，電解質(zhì)用KOH溶液．A電極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，需要消耗0.1molmol甲醇．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）乙裝置中E電極發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．乙裝置中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Cu，電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．若用NaCl固體配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液．
（1）所需NaCl的質(zhì)量為5.9g；
（2）配制溶液用到的玻璃儀器的儀器是100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
（3）正確的操作步驟順序edagfbc（填寫字母）
a．向小燒杯中加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，并冷卻至室溫；
b．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻；
c．將配置好的溶液倒入指定容器中，貼好標(biāo)簽；
d．用天平稱量NaCl固體并倒入小燒杯中；
e．計(jì)算所需的NaCl固體的質(zhì)量；
f．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水，直至凹液面與刻度相切；
g．將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中．
（4）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實(shí)際濃度將會(huì)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得．
（1）石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm（m＞2n），經(jīng)測(cè)定某裂解氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷-4%、乙烯-50%、丙烯-10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．若得到50mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氫氣．則x+y=36，n/m=$\frac{67+2x}{174+2x}$ （請(qǐng)用含x的式子表示）．
（2）某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56t．再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．生產(chǎn)原理如下：
2CH2=CH2+O2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH3CHO         ①
2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH             ②
2CH2=CH2+O2+2CH3COOCH$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH═CH2+2H2O   ③
反應(yīng)①中乙烯的利用率為80%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為83.33%，反應(yīng)③中乙酸與乙烯的利用率均為85%．則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定量的CO2通入100g氫氧化鈉溶液中恰好完全吸收，形成不飽和溶液，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．試分析解答：
（1）通入的CO2的質(zhì)量為6.6g；
（2）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得不飽和溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度的變化情況是（　�。�
A．逐漸增大B．逐漸減小
C．先逐漸增大后減小D．先逐漸減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將鋅片插入足量的CuSO4溶液中，若反應(yīng)生成了1.806×1023個(gè)銅原子．請(qǐng)問：（Zn-65；Cu-64；S-32；O-16）
（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量是多少？析出銅的物質(zhì)的最是多少？
（2）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量分別是多少？
（3）溶液的質(zhì)量是增大還是減少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B．銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知BF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，用等電子原理判斷，下列分子或離子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是（　�。�
A．SO3B．PCl3C．NO3-D．BCl3

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