在NO2與水的反應(yīng)中，NO2

A．只是還原劑
B．只是氧化劑
C．既是還原劑，又是氧化劑
D．既不是還原劑，又不是氧化劑

C

解析試題分析：NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，在反應(yīng)中氮元素的化合價從＋4價部分升高到＋5價，部分降低到＋2價，所以NO2既是氧化劑，又是還原劑，答案選C。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷
點評：該題是高考中的常見考點，主要是考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)中還原劑和氧化劑的含義以及判斷的熟悉了解程度，難度不大。準(zhǔn)確判斷出氮元素的化合價變化情況是該題的關(guān)鍵，學(xué)生不難得分。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（   ）

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2
②2NaIO3＋5NaHSO3==2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2
下列說法正確的是

A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋
B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol
D．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)在日常生活中具有廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)原理的是

A．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水 B．海水中提取溴
C．交警用CrO3檢驗司機(jī)是否酒后駕駛 D．醫(yī)務(wù)室用雙氧水消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

除廢氣NO的反應(yīng)原理為：2CO＋2NO=N2＋2CO2有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是 (  )

A．反應(yīng)中CO為氧化劑
B．反應(yīng)中NO被還原
C．在反應(yīng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D．CO和NO都是無色有毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（   ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1
B．還原產(chǎn)物為NH+4
C．若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為        ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有　　   mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是             。

A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。
（1）從化合價的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。
①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是         。

A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
②亞硫酸鈉中的硫呈＋4價，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。
請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性， 并寫出該反應(yīng)的離子方程式為：                                  ．
（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。其中屬于堿性氧化物的是                             。
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗：
I．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是        。
II．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是        。

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