【題目】【2016全國卷1】298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

BM點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

CM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)

DN點(diǎn)處的溶液中pH12

【答案】D

【解析】

試題分析:A.把鹽酸滴加到氨水中,開始時(shí)溶液顯堿性,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液由堿性變?yōu)樗嵝,根?jù)人視覺有滯后性,觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳,所以為減小滴定誤差,在該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些,不應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑,錯(cuò)誤;B.如果二者恰好反應(yīng),則會生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液顯酸性,因此M點(diǎn)pH7,則M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL,錯(cuò)誤;C.根據(jù)電荷守恒可得:c(NH4)+ c(H)c(Cl)+c(OH)。由于M點(diǎn)處的溶液顯中性,c(H)c(OH),所以c(NH4)c(Cl)。鹽是強(qiáng)電解質(zhì),電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度,所以溶液中離子濃度關(guān)系是:c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH),錯(cuò)誤;DN點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度,c(OH-)=0.1 mol/L×1.32%=1.32×103 mol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知:N處的溶液中氫離子濃度=7.6×1012 mol/L,根據(jù)pH=lgc(H+)可知此時(shí)溶液中pH12,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017屆河南省南陽一中高三上周考五】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體,同時(shí)HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A.NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32

B.室溫下,處理含CN-廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH9,此時(shí)c(CN-)c(HCN)

C.中和等體積、等pHHCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONaNaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 鋁有較高熔點(diǎn),可做耐火材料

B. SO2能使溴水褪色,體現(xiàn)其漂白性

C. 氨氣是電解質(zhì),因?yàn)榘睔獾乃芤耗軐?dǎo)電

D. 鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )

①Zn為正極,Cu為負(fù)極;

②H+向負(fù)極移動(dòng);

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;

④Cu極上有H2產(chǎn)生;

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為0.5mol;

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e═Zn2+

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是( 。

A. 液化石油氣的主要成分 B. 含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物

C. 最簡單的有機(jī)物 D. 1mol甲烷含有8mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HAb mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是:

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中,c(H) =mol/L

D. 混合溶液中,c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)

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【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為MN元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I

B. 元素的非金屬性:M > Y,是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點(diǎn):YN2>MN2,是因?yàn)?/span>YN2的分子間作用力強(qiáng)

D. 簡單離子的半徑:N >X,是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti中,價(jià)電子排布式為____,價(jià)電子排布圖為____

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3,實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是_____;

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO4互為等電子體

c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d.[Cu(NH34]2+離子中,N原子是配位原子

(3)用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為__________

SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角______120°(填“>”“<”或“=”)。

(4) NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同, 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______

已知晶胞的邊長為 a nm, NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感,浙江自2015年入秋以來,已累計(jì)報(bào)告人感染H7N9禽流感4例。研究表明,該病毒對熱敏感,煮沸2分鐘以上即可失去活性,許多常用消毒藥物如:高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等,也都可以將該病毒殺滅。

(1)新制氯水中含有多種微粒,將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的微粒是___________;過一會兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的微粒是______________。

請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為:__________________。

(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑,該反應(yīng)中氧化劑為____________。

(4)向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________

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