【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系:B>A>D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達(dá)B點(diǎn)
C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液,可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)
【答案】D
【解析】A. KW僅是溫度的函數(shù),且隨溫度升高而增大,所以圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系:B>A=D,故A錯(cuò)誤;B. pH=2的稀硫酸中c(H+)與pH=10的稀氨水中c(OH-)相等,一水合氨難電離,充分反應(yīng)后剩余大量一水合氨,溶液呈堿性而不可能到達(dá)B點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C. 溫度不變,KW不變,在水中加入適量NH4Cl固體,不可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液,溫度升高,可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn),故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為__________。
(2)x=_________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為________________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
(1)步驟①中Cu2(OH)2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中,1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子,該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):a.稱(chēng)取4.800g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;
b.量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn).
b.量取25.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g.
c.另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g.
①用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí),滴定到終點(diǎn)的顏色變化為 △ .
②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是( )
A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,試回答下列問(wèn)題 (燈泡功率合適):
(1)該裝置是(填“原電池”或“電解池”.)
(2)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí),Mg電極為極,Al電極為極填“正”或“負(fù)”),電子由電極流出,電解質(zhì)溶液中SO 向(填“左”或“右”)移動(dòng),Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:
(3)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí),則Mg電極為極,Al電極為:極(填“正”或“負(fù)”),電子由電極流出,電解質(zhì)溶液中(填離子符號(hào))向右移動(dòng),Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為: , Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】武茲反應(yīng)是重要的有機(jī)增碳反應(yīng),可簡(jiǎn)單表示為2R-X+2Na―→R-R+2NaX,現(xiàn)用CH3CH2Br、C3H7Br和Na一起反應(yīng)不可能得到的產(chǎn)物是( )
A.CH3CH2CH2CH3
B.(CH3)2CHCH(CH3)2
C.CH3CH2CH2CH2CH3
D.(CH3CH2)2CHCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的Fe,Mg,Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的體積比為( )
A.2:3:1
B.2:2:3
C.3:2:1
D.1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B.對(duì)乙酰氨基酚核磁共振氫譜中共有四個(gè)峰
C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應(yīng)
D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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