Question

【題目】Ⅰ．實驗室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

（1）根據計算用托盤天平稱取的質量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

II．向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。

Answer 1

【答案】2.0bd500mL容量瓶、膠頭滴管BCAFEDAC112NaOH、Na2CO3

【解析】

（1）配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL需要氫氧化鈉的質量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BCAFED；

（3）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏高，C正確；

D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；

答案選AC。

（4）由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3。則

①A曲線表明，當生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積25mL遠遠小于碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積（75-25）mL=50mL，說明原溶液中的溶質是Na2CO3、NaHCO3，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，與鹽酸反應產生CO2的最大體積是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.112L＝112mL；

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，當生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成二氧化碳需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積60mL遠遠大于碳酸氫鈉生成二氧化需要鹽酸的體積（75-60）mL=15mL，說明原溶液中的溶質是NaOH、Na2CO3。