Question

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出4min～5min的AB濃度的變化線__________。

（2）在相同條件下，若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol。則反應(yīng)向_________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是_______。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_______(填序號(hào))。

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無(wú)法確定

Answer 1

【答案】 正 Qc＜K ③

【解析】

(1)第4min時(shí)，若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍，瞬間AB的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，據(jù)此作圖；

(2)根據(jù)圖像可知，分析判斷平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算平衡常數(shù)K，再計(jì)算判斷濃度商Qc與 K的大小關(guān)系，判斷反應(yīng)的方向；若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol，等效為開(kāi)始加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，與原平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量濃度相等，據(jù)此分析解答。

(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍，瞬間AB的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，4min～5min的AB濃度的變化線為：，故答案為：；

(2)根據(jù)圖可知，平衡時(shí)AB的濃度變化為0.5mol/L，則A2的濃度變化為0.25mol/L，所以a=0.4mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，平衡時(shí)B2的濃度為0.3mol/L-0.25mol/L=0.05mol/L，平衡常數(shù)K===，若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol，濃度商Qc== ＜K=，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol，等效為開(kāi)始加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，恒溫恒容下，與原平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比均不變，故答案為：正；濃度商Qc＜K；③。