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【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿) 下列有關說法正確的是

A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B. “過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；

C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碲，同時生成Na2SO4，該反應的離子方程式是2SO32－+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯誤；

D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是（ ）

A.已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2

B.CH3OH和甘油互為同系物

C.CH3C≡CH與丙烯的性質相似，則該物質可以發(fā)生加成、氧化反應

D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物結構和性質的說法正確的是（　　）

A. 甲中所有原子可能處于同一平面

B. 乙的一氯代物有4種

C. 丙一定條件下能發(fā)生的反應類型有取代，加成，氧化，消去反應

D. 丁與苯互為等電子體，可由苯的結構和性質推測丁的結構與性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

(1)2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）。工作過程中，膜I側所得=3，則膜I側的電極方程式為________________________。

(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=_____________ kJ/mol，該反應自發(fā)進行的條件為_________。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

(3)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，發(fā)生反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

P1_______P2，判斷的理由是____________________________。

(4)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化見下表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_____(填字母)；

A.容器內壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)= _______Pa/min。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學研究的熱點課題。

I．NO氧化機理

已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1;25℃時,將NO和O2按物質的量之比為2:1充入剛性反應容器中,用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉化)

t/min

0

80

160

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應進行,反應速率逐漸減小的原因是____。用壓強代替濃度所得到的平衡常數用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為____(保留3位有效數字)。

(2)查閱資料,對于總反應2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下兩步歷程

第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反應

第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反應

總反應速率主要由第______步決定;若利用分子捕獲器適當減少反應容器中的N2O2,總反應的平衡常數K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”);若提高反應溫度至35℃,則體系壓強p∞(35℃)______p∞(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

II．NO的工業(yè)處理

(3)H2還原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=a;已知在標準狀況,由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280kJ/mol,則a=_____。

(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉化為HNO2,則懸浮液吸收NO2的化學方程式為__________;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對NO2的吸收速率。請用平衡移動原理解釋其主要原因_________________(結合化學用語和文字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)電解飽和食鹽水模擬裝置的結構如圖所示：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式____，該工業(yè)稱___工業(yè)。

（2）實際生產中使用的鹽往往含有一些雜質，在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液，操作正確的順序是____（選填字母）

a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②⑤④①③ d．⑤②④③①

（3）在該裝置中寫出裝NaOH溶液試管中所發(fā)生的化學反應方程式_____。

（4）工業(yè)上用____（寫物質名稱）和電解產物____反應可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空氣中易失效，原因是（用化學方程式表示）___、____。

（5）工業(yè)上用兩種電解產物在如圖合成塔中合成氯化氫，A處通入___，B處通入___，后將氯化氫溶于水中即可得到鹽酸，其電離方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（ ）

A. 氯氣和甲烷的反應B. 氧氣和甲烷的反應

C. 氯氣和氫氣的反應D. 次氯酸的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 所得溶液的物質的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質量分數w＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（ ）

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

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