【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A.b電極為該電池的負(fù)極

B.b電極附近溶液的pH減小

C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

【答案】C

【解析】

試題分析:該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則右邊裝置中電極b是正極,電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,左邊裝置電極a是負(fù)極,負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+;A.該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則右邊裝置中電極b是正極,故A錯誤;B.右邊裝置中電極b是正極,電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小,溶液的pH增大,故B錯誤;C.左邊裝置電極a是負(fù)極,負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+,故C正確;D.放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室,陰離子Cl-移向負(fù)極室左室,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物,科學(xué)研究表明,鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性.已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為( 。

A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50

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【題目】下列物質(zhì)一定不是甲烷的同系物的是(

A.C6H6 B.C2H6 C.C5H12 D.C17H36

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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

1下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a.加水稀釋

b.加入少量CH3COONa固體

c.加入少量冰醋酸

d.通入少量HCl氣體

2t時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

該溫度下100體積pH=aH2SO4溶液與1體積pH=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,a+b= 。

該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因 ;該混合溶液中cAcNa+= mol/L。填準(zhǔn)確數(shù)值

3常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。

三種溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span> 填序號

溶液a的pH大于8,則溶液中cH2CO3 cCO32-“>”“<”“=”。

4已知25 ,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 填寫序號;b中氯離子的濃度為 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定,樣品成分為FeOFeS2、SiO2、及其它雜質(zhì),雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng),受熱穩(wěn)定。(步驟中所加試劑均為足量)

稱量mg樣品灼燒。裝置如下:

②D瓶溶液固體(ag

請回答下列問題:

1連接好儀器后,如何檢查整套裝置的氣密性_______________。

2A瓶內(nèi)所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈,若立即停止通空氣,可能對實(shí)驗(yàn)的影響是(寫兩點(diǎn)) _________________________。

3步驟中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是_____________(填偏高、偏低無影響)。

4連續(xù)操作1_________、洗滌、_________、稱量;連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱量。

5從步驟bg濾渣入手,可測定SiO2的含量,下面各組試劑中不適合測定的是___________。

ANaOH溶液 、稀硫酸 BBa(OH)2溶液、鹽酸 C.氨水、稀硫酸 DNaOH溶液、鹽酸

6求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列出算式即可)____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )

A18g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA

B11.2 L丙烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

C2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中有氧原子的數(shù)目為2NA

D1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A.若a=b且c(X)= c(Y)+ c(HY),則HX為強(qiáng)酸

B.若a=b且pH(NaX)pH(NaY),則c(X)+ c(OH) c(Y)+ c(OH)

C.若ab且c(X)= c(Y),則酸性HXHY

D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.開始加入的K2Cr2O70.25mol

DK2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是

A.海水的淡化,必須經(jīng)過化學(xué)變化才能得到

B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬Na

D.利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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