【題目】熱穩(wěn)定系數(shù)和總氯量是漂白粉行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)里的兩個(gè)指標(biāo)。
Ⅰ.利用如圖裝置(省略加熱裝置),探究漂白粉的熱分解產(chǎn)物。資料顯示:久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2。
(1)加熱干燥漂白粉樣品,觀察到B中有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生。則次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有________。
(2)加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品,觀察到B中也有氣泡產(chǎn)生。
①B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②待充分反應(yīng)后,斷開連接A、B的橡皮管,停止加熱,冷卻。利用B中產(chǎn)物,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明加熱時(shí)有少量氯氣生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:_________。
Ⅱ. 測(cè)定漂白粉總氯的百分含量(即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取5.000 g漂白粉樣品,研細(xì),加蒸餾水溶解并冷卻后,稀釋至500 mL。
②移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH,緩慢加入適量3% H2O2水溶液,攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑,以0.1000mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。多次實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.00 mL。(已知:Ksp(AgCl,白色)=1.56×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4,磚紅色)=9.0×10-12)
(3)步驟①中,溶解、稀釋的過(guò)程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____、 ____。
(4)加入H2O2水溶液,攪拌至不再產(chǎn)生氣泡,目的是______(用離子方程式表示)。
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
(6)該漂白粉總氯的百分含量為__________。
(7)下列操作導(dǎo)致總氯百分含量測(cè)定結(jié)果偏高的是______。
A.指示劑K2CrO4的用量過(guò)多
B.在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
【答案】 CaCl2 2OH-+Cl2=Cl-+ ClO-+ H2O 取少量B中溶液,先加入硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明有Cl2生成 500mL容量瓶 膠頭滴管 ClO-+ H2O2=Cl-+O2↑+ H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)不消失 35.5% C
【解析】I. (1). 加熱干燥的漂白粉樣品,觀察到B中有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明漂白粉受熱生成的產(chǎn)物中有O2,O元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,Cl元素的化合價(jià)應(yīng)從+1價(jià)降低到-1價(jià),所以次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有CaCl2 ,故答案為:CaCl2 ;
(2). ①. 因久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2,則在B中Cl2和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,離子方程式為:2OH-+Cl2=Cl-+ ClO-+ H2O,故答案為:2OH-+Cl2=Cl-+ ClO-+ H2O;
②. 若漂白粉加熱時(shí)有少量氯氣生成,則氯氣和NaOH溶液反應(yīng)后所得的溶液中含有Cl-,所以只要檢驗(yàn)B中含有Cl-即可證明,實(shí)驗(yàn)方案為:取少量B中溶液,先加入硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明有Cl2生成,故答案為:取少量B中溶液,先加入硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明有Cl2生成;
II. (3). 步驟①中,將稱量的漂白粉樣品研細(xì),加蒸餾水溶解并冷卻后,稀釋至500 mL,則所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要500mL容量瓶和膠頭滴管,故答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;
(4). 加入H2O2水溶液,攪拌至不再產(chǎn)生氣泡,目的是使漂白粉與H2O2完全反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:ClO-+ H2O2=Cl-+O2↑+ H2O,故答案為:ClO-+ H2O2=Cl-+O2↑+ H2O;
(5). 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)溶液中的Cl-完全反應(yīng)后,開始生成磚紅色的Ag2Cr2O4沉淀,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)不消失,即為滴定終點(diǎn),故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)不消失;
(6). 由反應(yīng)方程式ClO-+ H2O2=Cl-+O2↑+ H2O、Ag++Cl-=AgCl↓可知:ClO-~Cl-~Ag+,所以樣品中氯元素的總質(zhì)量為:m(Cl)=0.025L×0.1mol/L××35.5g/mol=1.775g,則該漂白粉總氯的百分含量為:×100%=35.5%,故答案為:35.5%;
(7). A.若指示劑K2CrO4的用量過(guò)多,溶液中CrO42-的濃度較大,會(huì)造成Cl-尚未完全沉淀時(shí)就有磚紅色沉淀生成,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,故A錯(cuò)誤;B.在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,故B錯(cuò)誤;C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故C正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器,其上標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng)⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的( )
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀
A.①②B.①③C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說(shuō)法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
C. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
D. a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)極易水解,遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”,常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn) 136.4℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略),用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說(shuō)法不正確的是
A. ②、⑤中分別盛裝飽和食鹽水和NaOH溶液
B. 冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用
C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止③處加熱,后停止①處加熱
D. 該設(shè)計(jì)存在不足,如④⑤之間缺少防水蒸汽進(jìn)入④的裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同.在一定溫度和壓強(qiáng)下,10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C,則氣體C的化學(xué)式為( )
A.AB
B.A2B
C.AB3
D.AB2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是
A. a的數(shù)值一定大于9
B. I為氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C. 完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V( NaOH)<V(氨水)
D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
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【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述中,說(shuō)法正確的是()
A.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰B.鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O
C.鈉是銀白色金屬,硬度大,熔點(diǎn)高D.取用金屬鈉時(shí),剩余的鈉不能放回原瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.2mol某烷烴完全燃燒后,生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中,生成的 Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:3,則該烷烴為
A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷
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