將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（   ）
A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32
A

試題分析：發(fā)生的反應(yīng)為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H20,生成NO 0.02mol,根據(jù)化學(xué)方程式生成Cu(NO3)20.03mol，故溶液中的NO3－物質(zhì)的量為0.06mol，加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,消耗Cu0.09mol,故m1－m2=0.09×64=5.76g，A正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（  ）
A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝       。
（2）配平化學(xué)方程式及標雙線橋（5分）
    Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是：
A．生成1 mol H3PO4時，有5 mol電子轉(zhuǎn)移
B．5molCuSO4參加反應(yīng)時，被氧化的P為1mol
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
D．6molH3PO4生成時，被CuSO4氧化的P為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （   ）                
A．3.2mol/LB．2.8mol/LC．1.8mol/LD．缺數(shù)據(jù)無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                       ．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為           ．
（3）在標準狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            ．
（4）用雙線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A2On2－可與B2－反應(yīng)，B2－被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2－被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為（  ）
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
(3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)標出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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