【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應的敘述不正確的是

A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸

B. 若X為S或H2S，則A為硫酸

C. 若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D. 反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

【答案】D

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A能發(fā)生連續(xù)氧化，則由氨氣和氧氣反應生成一氧化氮，最終實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的生成物是硝酸；S在氧氣中反應生成二氧化硫，再被氧化后產(chǎn)物和水反應生成的是硫酸，A為硫酸或硝酸，X為氮氣、氨氣、S或H2S等，以此來解答。

A．若X為N2或NH3，Y為NO，Z為NO2，則A為硝酸，故A正確；

B．若X為S或H2S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，故B正確；

C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，A為硝酸和硫酸，稀硝酸與Cu反應Y，濃硝酸和Cu反應不生成Y，且Cu與稀硫酸不反應，則A不一定能與金屬銅反應生成Y，故C正確；

D．反應①和②能氧氣參與反應，一定為氧化還原反應，而反應③若為二氧化氮和水的反應，則也是氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是(　　)

A. 制備SO2

B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液

C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

D. 加熱干燥濕的CuI固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一，其結(jié)構(gòu)片段如下：

下列說法不正確的是

A. 其結(jié)構(gòu)簡式為：

B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應的過程中，中的C—N鍵斷裂

C. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境

D. 通過質(zhì)譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)KClO4中氯元素的化合價是___________，具有___________(填“還原性”或“氧化性”)

(2)Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應為，反應中Na做____________(填“還原劑”或“氧化劑”)。

(3) NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(2)B中盛放的試劑名稱為___________________。

(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出完裝置圖___________________。

(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(l)＝H2O(g) △H1＝a kJ·

(2)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·

(3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·

(4)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是( )

A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計如下實驗探究二價鐵的還原性。

序號

實驗方案

現(xiàn)象

Ⅰ

現(xiàn)象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t色

Ⅱ

現(xiàn)象b：生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變

(1)實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得，發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)實驗Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(3)探究實驗Ⅱ中白色沉淀的組成。

①預測沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假設a：依據(jù)NaHCO3溶液顯___性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2

假設b：白色沉淀還可能為______(填化學式)。

②實驗探究沉淀的組成。

i.取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡。

ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。

由此可知，白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號)。

③探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“難”或“易”)于被空氣氧化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

則，(1)反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。

(2)反應 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________。

II．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。

(2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是 ____________。

A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D.a1+a2 =1 E.該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________ (填“正”、“逆”)反應方向移動。

III．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x mol，當x在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

(1)達到平衡后，反應器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍______________________。

(3)若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 鋅是負極，電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片

B. 銅片上的電極反應式為2H+ + 2e- =H2↑

C. 如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

D. 裝置中只存在“化學能→電能”的轉(zhuǎn)換

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