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已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

在用海帶提取碘的實驗中，進行萃取和分液操作時要用到的儀器是

A．燒瓶 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列有錯誤的是

A．粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占，CO2占，且C(s)+O2(g) =CO(g)，△H=-110.35kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．392.92kJ B．2489.44kJ

C．784.92kJ D．3274.3kJ

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛．

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1== －74．5kJ/mol

Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2== －64．4kJ/mol

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3

則ΔH3== kJ/mol

（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉化為MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 ；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為 。

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反應為：Mg(AlH4)2===MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉移電子的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2．24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是 ( )

A．參加反應的硝酸是0．4mol B．混合氣體中含NO21．12 L

C．此反應過程中轉移的電子為0．3 mol D．消耗氧氣的體積為1．68 L

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕。

B．2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0。

C．加熱0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，CO32-水解程度和溶液的pH均增大。

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大。

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質，并用來生產ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的pH如下表。

氫氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Zn（OH）2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

8.0

（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有________。

（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是_____。為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為______。為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是________。

A．ZnO B．氨水 C．固體NaOH D．ZnCO3

（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是_______�！安僮鰽”的名稱是_______。

（4）常溫下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據表中信息判斷，下列選項正確的是

A．第①組反應的其余產物為H20

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2

C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子5 mol

D．氧化性由強到弱順序為Mn04->Cl2 >Fe3+>Br2

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