(12分) 軟錳礦（主要成分MnO2，含F(xiàn)e，Al2O3 ，MgO雜質(zhì)）的水懸濁液與煙氣中的SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息：

室溫下幾種氫氧化物的溶度積

回答下列問(wèn)題：

（1）質(zhì)量為17．40 g純凈MnO2最多能氧化 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。

（2）懸濁液吸收煙氣后，F(xiàn)e首先轉(zhuǎn)化為Fe2+進(jìn)入溶液，然后被 氧化為Fe3+；要證明溶液中存在Fe3+，可選擇的試劑是 （填標(biāo)號(hào)）。

a．KMnO4溶液 b．KCl溶液 c．KSCN溶液 d．KNO3溶液

（3）室溫下，將吸收液過(guò)濾，在濾液中加入CaCO3，可除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，原因是 。

（4）從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．lmol OH一中含有9 NA個(gè)電子

B．46g NO2和N2 O4混合物中所含原子數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0．5NA

D．常溫下,56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA

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下列離子方程式正確的是

A．過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2====Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C．碳酸氫鈣和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4 B．體積相等的CO和N2

C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．向NH4HSO4溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++OH－H2O+NH3↑

C．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三第一次測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意如下：

（1）焦炭在過(guò)程Ⅰ中作______劑。

（2）過(guò)程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是 。

（3）整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水。

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是 。

（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0

反應(yīng)2：756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0

反應(yīng)3：907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0

① 對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法合理的是_____。

a．升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b．還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行

c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率 d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4

② 實(shí)際制備過(guò)程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是 。

③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出_____kJ的熱量。

（5）用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過(guò)程 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－

B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（10分）二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為Cu0/Zn0/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H=-204．7kJ/mol。

（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合氣體的體積保持不變

D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．容器中棍合氣體的密度保持不變

（2）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過(guò)程如下：

CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol

則△H2= 。

（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2 C03共沉淀法：制備1 mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時(shí)滴加混合硝酸鹽溶液和1 mol/L的Na2C03水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過(guò)濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時(shí)，然后500℃下焙燒16小時(shí)。請(qǐng)寫出上述過(guò)程中硝酸鋁與Na2C03水溶液反應(yīng)的離子方程式：

（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的 （填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SO32-===SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有

A．6個(gè) B．9個(gè) C．12個(gè) D．15個(gè)

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