【題目】目前,全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。
Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_________________。
②在[Ni(NH3)6]2+中存在的化學鍵有(_____________)
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵 F.π鍵
Ⅱ.丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
(2)丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為________________,1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_____________。
(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。
① [Ni(CO)4]固態(tài)時屬于________晶體(填晶體類型)。
②[Ni(CO)4]中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型,[Ni(CO)4]的結構可用示意圖表示為_____________ (用“→”表示出配位鍵) 。
【答案】1s22s22p63s23p63d8 BCE sp3和sp2 15NA 分子
【解析】
(1)①Ni是28號元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫Ni2+的基態(tài)核外電子排布式;②[Ni(NH3)6] 2+中Ni2+與NH3之間形成配位鍵、NH3中N、H之間形成極性鍵;
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式;C-H為碳氫σ鍵,C-C為碳碳σ鍵,C=N含有一個碳氮σ鍵;
(3)①根據(jù)合物Ni(CO)4的性質(zhì)熔點、溶解性判斷;②Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵,形成四面體結構,據(jù)此分析解答。
Ⅰ.(1)①Ni是28號元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知,Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8,故答案為:1s22s22p63s23p63d8;
②[Ni(NH3)6] 2+中Ni2+與NH3之間形成配位鍵、NH3中N、H之間N-H單鍵,屬于共價鍵,也是σ鍵,故答案為:BCE ;
Ⅱ.(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4,且不含孤電子對,為sp3雜化,連接甲基的碳原子含有3個價層電子對,且不含孤電子對,為sp2雜化;已知丁二酮肟的結構式為,分子中含有13個單鍵,和2個雙鍵,則共含有15個σ鍵,所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA;故答案為:sp3和sp2;15NA;
(3)①因為Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,根據(jù)相似相溶原理知,固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體,故答案為:分子;
②Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵,形成四面體結構,其結構圖為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗室以含鎳廢料(主要成分為NiO,還含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)為原料制備NixOy 和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖:
已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的 pH 如表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的 pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 7.7 |
沉淀完全的 pH | 3.7 | 9.7 | 9.4 | 9.2 |
請回答以下問題:
(1)“濾渣Ⅰ”主要成分為(填化學式)_____。
(2)“氧化”時(加入 NaClO3)的離子方程式為_____。
(3)加入 Na2CO3 來“調(diào) pH”的目的是生成黃鈉鐵釩沉淀而除去鐵,也可通過加入MO(對應的金屬氧化物)來調(diào)節(jié) pH 將鐵除去,則 pH 控制的范圍為_____。
(4)在實驗室萃取操作應該在_____中完成(填儀器名稱),向水相中加入NaHCO3 時的離子方程式為_________。
(5)從 NiSO4 溶液獲得NiSO4·6H2O 晶體的操作依次是:_____,_________,過濾,洗滌,干燥。“煅燒”時剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖,該曲線中 B 段所表示氧化物的名稱為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是
A.H2O分解為H2與O2時放出熱量
B.1molH2與0.5molO2完全反應生成1mol H2O時放出熱量245 kJ
C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙
D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | W | R | P | Q | |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
主要化合價 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | -3,+5 | +3 | ||
其他 | 陽離子核外無電子 | 無機非金屬材料的主角 | 焰色反應呈黃色 |
(1)R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關系是互為___。
(2)Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是___;R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式___。
(3)Y與R相比,非金屬性較強的是___(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是___(填字母序號)。
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR>YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
(4)寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學方程式___。
(5)反應3X2(g)+P2(g)2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題:
①該反應是___反應(填“吸熱”“放熱”);
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___,原因是___(從能量說明)
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【題目】常溫下,將0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,所得溶液pH變化如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A.a點:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
B.b點為滴定終點
C.若V1=20,則c點處水的電離程度最大
D.d點:c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應反應的離子方程式:________。當試劑X是______時,更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式:________,操作X包括_________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式:__________。
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【題目】科學家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料,合成路線如圖所示:
下列說法正確的是( )
A.甲的化學名稱為2,4-環(huán)戊二烯
B.一定條件下,1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為
C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90
D.甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結構的同分異構體有四種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍;B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C所在的一組是( )
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
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【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應:
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應,下列判斷正確的是____________。
a.反應Ⅲ易在常溫下進行 b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=____________。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=____________。
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的____________,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時,生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
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