Question

【題目】25℃時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是（ ）

序號	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	CH3COONa
pH	7.0	7.0	8.1	8.9

A.酸性強弱：CH3COOH>HF

B.離子的總濃度：①>③

C.②中：c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)

D.②和④中c(CH3COO-)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．NaF和CH3COONa溶液中陰離子水解顯堿性，對應(yīng)酸性越弱，陰離子水解程度越強；

B．氯化鈉溶液是強酸強堿溶液不水解，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，結(jié)合溶液中電荷守恒比較大��；

C．醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，電解質(zhì)的濃度遠大于氫離子和氫氧根離子的濃度；

D．CH3COONH4與CH3COONa的水解程度不同。

A．由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaF<CH3COONa，所以說明陰離子的水解能力：F－<CH3COO－，根據(jù)越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH<HF，選項A錯誤；

B．①③兩種溶液有各自的電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，所以兩種溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na＋)＋c(H＋)]，因為兩種溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩種溶液的氫離子濃度即可；pH為：①<③，所以①的氫離子濃度更大，即溶液①的2[c(Na＋)＋c(H＋)]大于溶液③的2[c(Na＋)＋c(H＋)]，所以離子的總濃度：①>③，選項B正確；

C．溶液②中，pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1 mol/L(電離和水解的程度都不會太大)，所以應(yīng)該是c(CH3COO－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)，選項C錯誤；

D．醋酸銨中，銨根離子對于醋酸根離子的水解起到促進作用，醋酸鈉中鈉離子對于醋酸根離子的水解應(yīng)該無影響，所以醋酸根離子濃度是②<④，選項D錯誤；

故選B。