【題目】高溫條件下,AlFe3O4反應(yīng)生成FeAl2O3。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B.該反應(yīng)條件下,Al的還原性弱于Fe

C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑

D.1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子

【答案】D

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);

B.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;

C.鋁熱反應(yīng)中氯酸鉀受熱分解生成氧氣;

D.反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+8/3價(jià)降低到0價(jià)。

A. 鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,圖象不符,故A錯(cuò)誤;

B. AlFe2O3反應(yīng)生成FeAl2O3,Al作還原劑,Fe是還原產(chǎn)物,所以Al的還原性強(qiáng)于Fe,故B錯(cuò)誤;

C. 鋁熱反應(yīng)中氯酸鉀受熱分解生成氧氣,反應(yīng)中KClO3不是催化劑,故C錯(cuò)誤;

D. 反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從價(jià)降低到0價(jià),所以1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子,故D正確;

故答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 Fe Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成 672mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液無明顯變化。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

1)原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有HA、HBH2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

(2)與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng) Ag+3Bg 2Cg+2Ds)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA,同時(shí)生成 3amolB AB、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦ AB、C、D 濃度之比為 1322

A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 1mol 氣態(tài)分子 ABg)解離為氣態(tài)原子 Ag),Bg)所需的能量,用符號(hào) E 表示,單位為 kJ/mol。NN的鍵能為 946 kJ/molH-H 的鍵能為 436 kJ/mol,N-H 的鍵能為 391 kJ/mol,則生成 2 mol NH3 過程中______(填“吸收”或“放出”)的能量為______。

II.(1)下列裝置屬于原電池的是 ______

2)在選出的原電池中,______是負(fù)極,發(fā)生______反應(yīng),正極的現(xiàn)象______;

3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

4)將 CH4設(shè)計(jì)成燃料電池, 其利用率更高, 裝置如圖所示( A、B 為多孔碳棒), 電池總反應(yīng)為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH定向移向 B 電極,則_______處電極入口通甲烷(填 AB)。

②當(dāng)消耗甲烷的體積為 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為 80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下pH2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

B. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸消耗的n(NaOH)

C. 常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4

D. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O1△H=ckJ·mol1

則下列敘述正確的是( )

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(ba)KJ mol1

D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2H2O1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系,壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

B. 化學(xué)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

C. 往平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體,平衡逆向移動(dòng),溶液的顏色變淺

D. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率v(CO2)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(  )

A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)

C. 縮小容積,增大壓強(qiáng) D. 容積不變,充入

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