【題目】高溫條件下,Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示
B.該反應(yīng)條件下,Al的還原性弱于Fe
C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑
D.1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子
【答案】D
【解析】
A.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);
B.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;
C.鋁熱反應(yīng)中氯酸鉀受熱分解生成氧氣;
D.反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+8/3價(jià)降低到0價(jià)。
A. 鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,圖象不符,故A錯(cuò)誤;
B. Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3,Al作還原劑,Fe是還原產(chǎn)物,所以Al的還原性強(qiáng)于Fe,故B錯(cuò)誤;
C. 鋁熱反應(yīng)中氯酸鉀受熱分解生成氧氣,反應(yīng)中KClO3不是催化劑,故C錯(cuò)誤;
D. 反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從價(jià)降低到0價(jià),所以1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子,故D正確;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成 672mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液無明顯變化。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(1)原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.
(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。
(1)原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1
(2)與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )
① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA,同時(shí)生成 3amolB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1:3:2:2
A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 1mol 氣態(tài)分子 AB(g)解離為氣態(tài)原子 A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào) E 表示,單位為 kJ/mol。N≡N的鍵能為 946 kJ/mol,H-H 的鍵能為 436 kJ/mol,N-H 的鍵能為 391 kJ/mol,則生成 2 mol NH3 過程中______(填“吸收”或“放出”)的能量為______。
II.(1)下列裝置屬于原電池的是 ______;
(2)在選出的原電池中,______是負(fù)極,發(fā)生______反應(yīng),正極的現(xiàn)象______;
(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)將 CH4設(shè)計(jì)成燃料電池, 其利用率更高, 裝置如圖所示( A、B 為多孔碳棒), 電池總反應(yīng)為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH-定向移向 B 電極,則_______處電極入口通甲烷(填 A 或 B)。
②當(dāng)消耗甲烷的體積為 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為 80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
B. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸消耗的n(NaOH)大
C. 常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
D. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是( )
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系,壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
B. 化學(xué)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
C. 往平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體,平衡逆向移動(dòng),溶液的顏色變淺
D. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)
C. 縮小容積,增大壓強(qiáng) D. 容積不變,充入“惰”氣
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