【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.侯氏制堿法:NH3+CO2+H2O=+
B.小蘇打溶液與稀硫酸混合:+2H+=CO2↑+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3: +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
【答案】C
【解析】
A.侯氏制堿法是氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,反應(yīng)的離子方程式是:Na++NH3+CO2+H2O=↓+,故A錯(cuò)誤;
B.小蘇打是碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合生成硫酸鈉、二氧化碳、水,反應(yīng)的離子方程式是+H+=CO2↑+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水,反應(yīng)的離子方程式是+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故C正確;
D.硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合生成硫酸鐵,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故D錯(cuò)誤;
選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I(C﹣H)數(shù)為0.1NA
B.一定條件下,2 molSO2與1 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
C.1 L0.1 molL﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA
D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測(cè)得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為
A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是
A.向某溶液中滴入足量鹽酸,如觀察到無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,且能使澄清石灰水變渾濁,即證明溶液中必定有
B.向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),再加入稀鹽酸,沉淀不消失,無(wú)法證明溶液一定含有
C.向某無(wú)色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙不變藍(lán),則說(shuō)明該溶液中無(wú)
D.如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰,則一定有鉀元素,一定不含有鈉元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中,正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等 B. 實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類(lèi)完全相同
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):
裝置 | 分別進(jìn)行的操作 | 現(xiàn)象 |
i. 連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加酚酞 | ||
ii. 連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法,均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。
①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____。
②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象:____。
(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是 __________。
②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | 滴管 | 試管 | 現(xiàn)象 |
0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無(wú)明顯變化 | |
iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 | 無(wú)明顯變化 |
a.以上實(shí)驗(yàn)表明:在____條件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b.為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____。
(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是____________(填字母序號(hào))。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是 _________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備CH3OH(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | H-O | |
鍵能/kJmol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知:CO中的C與O之間形成的化學(xué)鍵為鍵。工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式__________________;
(2)在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,加入合適的催化劑(體積可以忽略不計(jì))后,在250℃下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)檢測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/MPa | 10.8 | 9.6 | 8.4 | 7.8 | 7.2 | 7.2 |
則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________,該溫度下平衡常數(shù)K= ______;若升高溫度,則CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”);
(3)在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g),依據(jù)表中的相關(guān)數(shù)據(jù)可確定該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”,下同);容器C達(dá)到平衡時(shí),容器中總壓強(qiáng)p(C)/p(A)_______2;容器A達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol,此時(shí),υ(正)_______υ(逆)。
容器 | 溫度/℃ | 起始加入量/mol | 平衡時(shí)乙烯/mol | ||
CH3OH(g) | C2H4(g) | H2O(g) | |||
A | 310 | 0.2 | 0 | 0 | 0.05 |
B | 327 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.047 |
C | 310 | 0.2 | 0.1 | 0.2 | / |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō),鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol,H—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /mol,H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是( )
A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說(shuō)法都不對(duì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。
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