【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是

A.18g18O2中含有NA個(gè)氧原子

B.22.4LCO2含有的共價(jià)鍵數(shù)目是4NA

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.NA個(gè)Na+Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

【答案】A

【解析】

A. 18g18O20.5mol,其中含有NA個(gè)氧原子,故A正確;

B. 22.4LCO2的狀態(tài)條件未知,無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤,

C. 1molCl2和足量的氫氧化鈉溶液發(fā)生的歧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,故C錯(cuò)誤;

D. 1L為溶劑的體積,不是溶液的體積,Na+的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),所克服的微粒間的相互作用,屬于同種類型的是(  )

A. 金剛石和硫的熔化 B. 食鹽和石蠟的熔化

C. 碘和干冰的升華 D. 二氧化硅和氧化鈉的熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓下,23g NO2含有NA個(gè)氧原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有NA個(gè)H2O分子

C. 1mol N2含2NA個(gè)N2分子

D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________,若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2______。

A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較

(3)實(shí)驗(yàn)室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______,再通過______,氯氣尾氣吸收可用__________溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni (s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0.利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.下列說法正確的是 (填字母編號(hào)).

A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

(2)CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫.

已知:CO(g)+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2(g)=CO2(g)△H=﹣Q1 kJmol﹣1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q2 kJmol﹣1

則SO2(g)+2CO (g)=S(s)+2CO2(g)△H=

(3)對于反應(yīng):2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時(shí),分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖1).

①比較P1、P2的大小關(guān)系:

②700℃時(shí),在壓強(qiáng)為P2時(shí),假設(shè)容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為 (最簡分?jǐn)?shù)形式)

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,那么石墨I(xiàn)I極電極反應(yīng)式為 .若該燃料電池使用一段時(shí)間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示

1氟磷灰石中磷元素的化合價(jià)為________,氣體A 的電子式為________________;固體B 的化學(xué)式為____________________________

2沸騰槽不能用陶瓷材質(zhì)的原因是_______________________用化學(xué)方程式表示)。

3工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

4在裝置I中通入過量氨氣的目的是___________________________________________

5磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

6(NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是

A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B.O2、KMnO4、H2、C

C.NaK、FeCl2、H2CO

D.CuO、CO、Fe2O3、H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測得其濃度為2mol/L和1mol·L1;且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為54,則下列說法中正確的是( )

該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為:K=

此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變.

增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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