鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為
負極反應:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)
正極反應:Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)
下列有關說法正確的是( )
A.鋰離子電池放電時電池反應為LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2
B.鋰離子電池充電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部電流從負極流向正極
D.鋰離子電池充電時陽極反應為C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省衡水市高一上第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用等質量的金屬鈉進行下列實驗,產(chǎn)生氫氣最多的是( )
A.將鈉放入足量的稀鹽酸中
B.將鈉放入足量的稀硫酸中
C.將鈉放入足量的硫酸鈉溶液中
D將鈉用鋁箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷(教師版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃時,0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與Z位于同一族,Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。
下列說法正確的是
A.室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH >1
B.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C.Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D.原子半徑由小到大的順序:X<Y<Z<W
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列轉化關系中,甲、乙均為單質,下列判斷正確的是
甲+乙丙丙溶液甲+乙
A.甲可能是鈉 B.乙可能是氫氣
C.丙可能是氧化鋁 D.丙可能是三氧化硫
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科目:高中化學 來源:2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學高三上學期第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣: Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl-+ H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42- 恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2 BaSO4↓+Al(OH)3↓
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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Mg2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一,對該溶液進行下列實驗,實驗操作和現(xiàn)象如下表:
步驟 | 操 作 | 現(xiàn) 象 |
(1) | 取少量溶液滴加幾滴石蕊試液 | 溶液變藍 |
(2) | 另取少量溶液滴加過量氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 | 上層無色,下層呈橙紅色 |
(3) | 。2)上層溶液,加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,過濾 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
(4) | 向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
下列結論正確的是
A.可能含有 Cl一、Mg2+、SO42一
B.肯定含有 Na+、Br-、SO32-
C.肯定沒有 Ba2+、Br-、Cl-
D.不能確定 Mg2+ 、SO32-、SO42-
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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。
A.稀硫酸 B.氨水
C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中,F(xiàn)eCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,檢驗Fe2+的方法是______________。
(4)步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是__________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為_________________________。
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