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【題目】在兩個容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）ΔH。CO2的平衡轉化率α（CO2）與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的ΔH ＞ 0

B．氫碳比：X ＜ 2．0

C．在氫碳比為2．0時，Q點v（逆）小于P點的v（逆）

D．P點溫度下，反應的平衡常數為512

【答案】C

【解析】

試題分析：A、隨著溫度的升高，CO2的轉化率降低，根據勒夏特列原理，正反應是放熱反應，即△H<0，故錯誤；B、作等溫線，X的CO2的轉化率大于2．0，說明增大氫氣的量，即X>2．0，故錯誤；C、Q→P，CO2的轉化率增大，說明反應向正反應方向進行，即P點的逆反應速率大于Q點的逆反應速率，故正確；D、2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）

起始：1 2 0 0

變化：0．5 1．5 0．25 1

平衡：0．5 0．5 0．25 1

根據平衡常數的表達式，K=64，故錯誤。

練習冊系列答案
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A．0.6 B．0.3 C．0.2 D．0.15

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A．反應①的平衡常數K1=[c(CO2)c(Cu)]/[c(CO)c(CuO)]

B．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

C．反應③的平衡常數K=K1/K2

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

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A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3

C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

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【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A. 人工分子篩（多孔硅鋁酸鹽）可以用作吸附劑和催化劑

B. 硅膠可以用作食品、藥品的干燥劑

C. 利用風能、太陽能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境

D. 蠶絲、腈綸和滌綸既屬于化學纖維又屬于高分子化合物

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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是 。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式： 。

（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 ；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

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A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

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①濾渣C的化學式為 。

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【題目】大氣中SO2含量的增加會造成“酸雨”。下列活動會導致大氣中SO2含量增加的是

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