【題目】為了制取純凈干燥的氣體A,可用如圖所示裝置,生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制,已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體,但能使帶火星的木條復燃。

(1)A________。

(2)C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________

(3)C是一種黑色粉末,則B物質(zhì)是________,C物質(zhì)的作用是__________________。

(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D________,其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。

【答案】O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 H2O2 催化劑 濃硫酸 除去O2中的水蒸氣  向上排空氣

【解析】

A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體,但能使帶火星的木條復燃,應為氧氣,制備氧氣在不加熱條件下進行,可為過氧化鈉和水或過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成,D為干燥裝置,以此解答該題。

(1)A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體,但能使帶火星的木條復燃,應為氧氣,

故答案為:O2。

(2)若C是一種淡黃色固體,能夠制取氧氣,則C為過氧化鈉,過氧化鈉和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

故答案為;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

(3)若C是一種黑色粉末,能夠制取氧氣,則C為二氧化錳,B為雙氧水,二氧化錳起催化劑的作用;

故答案為:H2O2;催化作用

(4)D中導管長進短出,應該盛裝濃硫酸,起干燥作用,除去氧氣中混有的少量水蒸氣,氧氣的密度空氣大,應用向上排空氣法收集,

故答案為:濃硫酸;除去水蒸氣;向上排空氣法。

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已知:①SnCl2SnCl4有關(guān)物理性質(zhì):

SnCl4極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問題:

(1)導管a的作用是_________________________________,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(2)當觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________________________________;②____________。

(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_________________________________

(4)Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________。

(5)滴定分析產(chǎn)品中2Sn()的含量:用分析天平稱取5.000g產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL,則產(chǎn)品中Sn()的含量為___________。(已知Sn2++I2=2I+Sn4+)

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