【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【解析】

反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.28mol/L，則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。

A．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，所以a+b＞c，故A錯(cuò)誤；

B．平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色

i．出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

ⅱ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為現(xiàn)象i中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是___________________。

(4)乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)確定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用離子方程式解釋了現(xiàn)象ⅱ中黃綠色褪去的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AG 定義為 AG= lg，若用 AG 來表示溶液的酸度，說法不正確的是

A.在一定溫度下，溶液的酸性越強(qiáng)，AG 越大

B.65℃時(shí)，pH 與 AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液顯堿性，則 AG < 0

D.若溶液顯中性，則 AG = 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應(yīng)：(R 代表烴基)R—X+NaOH R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八種有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系，部分化合物的分子式已給出。

其中，某烴 C 是重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。化合物 A 屬于芳香烴，且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學(xué)環(huán)境)。高分子聚合物 H 是工業(yè)上重要的聚酯纖維，被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡式為 _______，A 的二氯代物有____種，A 的分子中最多可能有____個(gè)原子共平面。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 _____，化合物 D 中官能團(tuán)的名稱為 ______。

(3)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______，并指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型：_____。

(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成CO2；③苯環(huán)上只含有一種取代基

試寫出 I 的任意兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_____。(填“A”或“B”)

②25℃下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比a:b:c=_____。

a．pH=1的鹽酸b．pH=2的鹽酸c．pH=12的NaOH溶液

③25℃下，若VaLpH＝a的鹽酸與VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，則Va:Vb＝_____。

(2)某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。

①該溫度下水的Kw＝_____。

②此溫度下，將pH＝1的鹽酸溶液VaL與pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化)，混合后溶液的pH為2，則Va:Vb＝_____。

(3)下列說法中正確的是_____。

a．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH>7

b．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7

c．25℃時(shí)，由水電離出的氫離子濃度為1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

（1）a連接電源的__________極。b極的電極反應(yīng)式為______________________________。

（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：_______________，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為________________________________

（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了__________mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。

（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問題：

（1）如圖中甲為___________滴定管，乙為_________ 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）

（2）實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是：________________________

（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________________________________________

（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果____________（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果___________。

（5） 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na＋+H++

D.CO2的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。

實(shí)驗(yàn)裝置

編號(hào)

溶液X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

6mol·L-1稀硝酸

電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

15mol·L-1濃硝酸

電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

⑴寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____。

⑵實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_____。

⑶實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。

查閱資料：活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH生成，NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO被還原。

⑷用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

⑸進(jìn)一步探究堿性條件下NO的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ（如圖）：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_____。

②A中生成NH3的離子方程式是______。

⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明理由______。

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同步練習(xí)冊答案