(2014屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷）
下列說法中正確的是
A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．提取海帶中碘元素時(shí)，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2
A

 

 
A.該反應(yīng)是個(gè)體系混亂程度增大的放熱反應(yīng)。根據(jù)體系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS<0.所以反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。正確。B. 提取海帶中碘元素時(shí)，若用HNO3作氧化劑，會(huì)把反應(yīng)產(chǎn)生的I2氧化為高價(jià)態(tài)的碘的化合物，而且還會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NO，因此用綠色氧化劑H2O2效果更好。錯(cuò)誤。C. 原電池放電過程中，若為燃料電池，則負(fù)極和正極質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化。錯(cuò)誤。D. 由于Ksp(MgCO3) > Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液的PH大于7的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
（2）操作II和III的名稱是                    ,                       ；
（3）混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 ；
（4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì)，加入適量的試劑           （填化學(xué)式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃時(shí)，將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×l0-10，下列說法不正確的是 （  ）
A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)Κ≈816

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1５分）
制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
     ① 檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是______。
② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
④ 檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子是______。
② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
③ 過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中
B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液
C．AgCl可溶于氨水
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為
A．2．33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是          (　　)
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1

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