【題目】下列分子中,屬于含極性鍵的非極性分子的是
A. CH4 B. H2S C. C60 D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變,縮小體積,平衡右移,SO2濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),在一密閉容器中充入2mol A和3mol B,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):aA+BC+B(反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體)平衡后測(cè)知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系:{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D)然后在溫度不變的情況下,擴(kuò)大容器容積至原來10倍,結(jié)果A的百分含量始終未有改變,則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是
A.60% B.40% C.50% D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法中正確的是
A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不變
C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒中,互為等電子體的是
A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠用一固體廢渣(主要成份為Al2O3·Cr2O3,還含有FeO、SiO2)為主要原料回收利用,生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O),同時(shí)制備明礬(KAl(SO4)2·12H2O)。其主要工藝流程如下:
己知:NaBiO3不溶于冷水,在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-
(1)I、II 目的是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中操作④的名稱為 _______________。
(3)己知:Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39,Ksp[Al(OH)3] = 3×10-33。當(dāng) pH =5.6 時(shí) Cr(OH)3開始沉淀。室溫下,II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________ (雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。
(4)寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
(5)IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化,理由是_____________ (結(jié)合化學(xué)方程式回答)。
(6)寫出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式 _________,若用足量二氧化碳通入F中,則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),實(shí)質(zhì)上是 . 這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 , 只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等,則原溶液中( )
A. 7:2 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),設(shè)計(jì)了回收其中鎂的工藝流程:
(1)酸浸前,將固體廢棄物研磨的目的是_______,為達(dá)到此目的,還可以采取的措施是_____(任寫一條)。
(2)酸浸時(shí),生成濾渣I的離子方程式為_________。
(3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____。當(dāng)加入氨水使Al3+開始沉淀時(shí),溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.
(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案分離濾渣2,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程:______。
(5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_____(填化學(xué)式),其陽離子的電子式為 _______。
(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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