【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】
A.2CO+O22CO2是化合反應(yīng),反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,是氧化還原反應(yīng),故A正確;
B.CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應(yīng),反應(yīng)中各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.C+H2OCO+H2屬于置換反應(yīng),反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國自主研發(fā)的“藍(lán)鯨一號(hào)”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采,并得到中共中央國務(wù)院公開致電祝賀!翱扇急笔翘烊粴馑衔,外形像冰,在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷,被稱為未來新能源。
(1)“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________(回答一條即可)。
(2)甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)過程 | 化學(xué)方程式 | 焓變△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | +158. 6 | 243.9 |
回答下列問題:
①在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。
②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如圖所示。
該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
③從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。
(3)甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大,甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。
①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②過程II的催化劑是______,只有過程I投料比_______,催化劑組成才會(huì)保持不變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時(shí)間存在的Fe(OH)2,其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸
B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時(shí)間存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,其中火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水,電離出X+和Z﹣,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅;④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。
(1)推斷元素符號(hào)X_____、Y_____、Z_____;
(2)化合物XZ的電子式為_____,X2Y屬于_____(填離子化合物、共價(jià)化合物、共價(jià)分子);
(3)寫出XZ(寫化學(xué)式)的電離方程式_____;寫出XZ(寫化學(xué)式)與Ca(ClO)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng),記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度 | 試管中所加試劑及其用量 / mL | 溶液褪至無色所需時(shí)間/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________NA
(2)V1 ______
(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_____。
(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))
(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n (Mn 2+ )隨時(shí)間變化的趨勢如圖 1 所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中 n (Mn 2+ ) 隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖 2 所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時(shí)間 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____。
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_________________________________現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
連接裝置,打開氮?dú)庠矗瑱z查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮?dú)。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
關(guān)閉氣源,往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。(已知:)
回答下列問題:
(1)水浴加熱的溫度不能高于85℃,原因是_____________________________。
(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是_____________________________,若只使用一個(gè)吸收管,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏______________________(填“高”或“低”)。
(4)該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后,滴定操作時(shí)共消耗160mLNa2S2O3溶液,則廢水中硫的含量為________mg·L-1。
(5)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí),從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是________(填序號(hào))。
(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是
A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),烷烴的碳原子呈直線形
B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu),四個(gè)氫原子和二個(gè)碳原子共面
C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化,得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)
D. 氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形,氮原子雜化方式為SP3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當(dāng)溫度高于850°C時(shí),LiNiO2會(huì)分解。請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)LiNiO2中Ni的化合價(jià)為___________,工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,加熱溫度不宜過高的原因是_________,工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH,存在的缺點(diǎn)可能是_______。
(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下:
已知:酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+;
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14;
①濾渣Ⅱ?yàn)?/span>___________。
②“氧化除錳”是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,反應(yīng)歷程如下:
i.5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+;
ii.______________________(用離子方程式表示)。
③轉(zhuǎn)化操作后,還需經(jīng)過過濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)Ni(OH)2是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________。
④調(diào)pH=5操作時(shí),已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L,則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計(jì)算,并使用必要的文字說明)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在,F(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol·L-1酸性KMnO4溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-),濾去不溶雜質(zhì);
②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;
③取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL;
④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI+I2;
⑤加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
回答下列問題:
(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式:___________;
(2)配制0.1000mol· L-1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸,原因是___________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________;
(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________;
(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________;
(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。
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