(2011?濰坊模擬)以下是有關(guān)SO
2、Cl
2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO
2和Cl
2的性質(zhì).
①若從左端分別通入SO
2和Cl
2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V
2O
5(催化劑),通入SO
2時(shí),打開K通入適量O
2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
.
②SO
2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
.
(2)某同學(xué)將足量的SO
2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生.
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4:3;當(dāng)Cl
2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl
2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
.
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO
2來制備硫酸,裝置如圖2,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入SO
2的電極為
負(fù)
負(fù)
極,其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
(填序號(hào))
A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B.裝置②中,a為正扳,d為陽極
C.裝置③可用于收集H
2、NH
3、Cl
2,、HCl、NO
2等
D.裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl
-、Br
-、Na
+、Mg
2+)的裝置如圖4所示(a、b為石墨電極).下列說法中正確的是
D
D
(填序號(hào))
A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb-2e
-=Pb
2+B.鉛蓄電池放電時(shí),B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加
C.鉛蓄電池充電時(shí),A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D.電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Br
-.