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【題目】如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是（　　）

A. 若加人的是溶液，則導出的溶液呈堿性

B. 鎳電極上的電極反應式為：

C. 電子由石墨電極流出，經溶液流向鎳電極

D. 若陽極生成氣體，理論上可除去mol

【答案】A

【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；

B、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液；

D、由電極反應2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子。

A項、陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以導出的溶液呈堿性，故A正確；

B項、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是鎳發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液，故C錯誤；

D項、由電極反應2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.2 molNO3-，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農業(yè)生產中具有廣泛應用。

(1)復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2)硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學方程式為______________。

②洗滌CeO2的方法是_____________。

(3)為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：

①稱取樣品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH30.06720L(標準狀況)；

③另取25.00mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反應后，將溶液中Mn2+轉化為Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國擁有自主知識產權的銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法正確的是（ ）

A.元素的金屬性：K＞Rb

B.中子數為50的Rb的核素：Rb

C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I

D.最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＜RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產業(yè)之一，作為信息產業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛應用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10.4

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度

C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中主要產生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________%左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為3Fe2＋＋2＋O2＋4OH－===Fe3O4＋＋2H2O。下列說法正確的是()

A.O2和是氧化劑，Fe2＋是還原劑

B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5

C.每生成1mol轉移2mol電子

D.每2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】DL—m—絡氨酸是一種營養(yǎng)增補劑，能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡氨酸的路線如下：

已知：①

②

③

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為 ________，F中含氧官能團的名稱是________。

（2）E到F的反應類型為________。

（3）寫出D到E的化學方程式________。

（4）化合物M是一種α－氨基酸，是H的同分異構體。滿足以下條件的M的同分異構體有________種。

i.環(huán)上有兩個處于鄰位上的取代基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應；

ii.1molM與足量金屬鈉反應產生1.5molH2。

其中分子中存在兩個手性碳原子，且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應而消除旋光性，該異構體的結構簡式為________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。

（5）是合成藥物撲熱息疼的中間體。設計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________（無機試劑任選。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關鐵的性質。

（1）①某原電池裝置如圖所示，右側燒杯中的電極反應式為__，左側燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側電極(指均在“左電極”或“右電極”)產生H2。請在兩池上標出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點。裝置丁中可觀察到的實驗現象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據《化學反應原理》中相關知識，按要求作答。

氯的單質、化合物與人類生產、生活和科研密切相關。

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判斷該反應屬于_____(填“吸熱”或“放熱"）反應。

(2)鹽酸是一種強酸，補充完整電離方程式：HCl=___+Cl- 。室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產生氫氣的速率較大的是________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制成的.反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

①該反應____(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

②室溫下，84消毒液呈堿性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。

③84消毒液的有效成分NaClO，水解的離子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很強的氧化性，可以使病毒和細菌失去生理活性；水解是吸熱反應，升高溫度平衡向_____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣，裝置如圖所示(電極不參與反應）：

通電時，Na+向______(填“陽極”或“陰極")移動，寫出生成金屬鈉的電極反應式：______。

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