【題目】由徐光憲院士發(fā)起,院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了,全書形象生動地訴說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。
(1)寫出Fe2+的核外電子排布式________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a.H2S、O3分子都是直線形
b.BF3和NH3均為三角錐形
c.CO2、HCN分子的結構式分別是O=C=O、H—C≡N
d.CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有:sp2、sp3
(3)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結構如圖, 白球表示________原子。
(4)乙酸()熔沸點很高,是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個環(huán)狀結構),請畫出該二聚體的結構:_________________________________________。
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 cd 氧(O)
【解析】
(1)鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子,鐵原子失去2個電子變?yōu)?/span>Fe2+,根據構造原理知,該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
故答案為:1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;
(2)a.H2S、O3分子都是V形, a項錯誤;
b.BF3為平面三角形,NH3均為三角錐形,b項錯誤;
c.CO2、HCN分子的結構式分別是:O=C=O、HC≡N,c項正確;
d. CH3COOH分子中甲基(-CH3)中原子形成4個單鍵,雜化軌道數目為4,采用的是sp3雜化;羧基(-COOH)中碳原子形成3個σ鍵,雜化軌道數目為3,采用的是sp2雜化,d項正確;
故答案為:c d
(3) 白球個數=,黑球個數=,所以白球和黑球個數比為2:1,根據二氧化硅的化學式知,白球表示氧原子.
故答案為:氧(O)
(4)二個乙酸分子間中,羧基上的氫原子與另一個乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵,所以該二聚體的結構為,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,某澄清透明的溶液中可能存在:Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等離子中的一種或幾種,現進行如下實驗:
下列說法不正確的是:
A.溶液中一定不存在Mg2+、Cu2+B.溶液中一定不存在SO32-
C.溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-D.沉淀B中可能含有氫氧化鎂,肯定含有氫氧化鐵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、、和組成。某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si。
有關氫氧化物沉淀的pH見下表:
金屬陽離子 | 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物完全沉淀時的pH |
1.9 | 3.2 | |
| 9.4 | 11.6 |
(1)蛇紋石中所含的氧、鎂、硫、鋁這幾種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序_____,濾液A中含有的陽離子有 _________。
(2)硅元素在周期表中的位置______,二氧化碳的電子式___________。
(3)操作②中反應的化學方程式為 ____,操作④中生成沉淀G的離子方程式為 _____。
(4)操作⑤中調節(jié)pH到時,可以用到的試劑填序號____________。
a、NaOH b、氨水 c、MgO d、Mg(OH)2
(5)從濾液H制取金屬Mg的流程如下:
流程中冶煉鎂的方法是__________,在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效、新型的水處理劑,在堿性條件下較穩(wěn)定;在中性或弱酸性條件下轉化為Fe(OH)3和O2;易被H2還原。工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2,含有少量NiS、CuS、SiO2等雜質)為原料制備Na2FeO4并回收某些金屬資源的工藝流程如圖:
已知:
Ⅰ.“焙燒”后礦石中的金屬元素均以氧化物的形式存在。
Ⅱ.溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時,該離子沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是___。
(2)氣體X為__,濾渣1為__。
(3)流程中“調節(jié)pH1”的實驗操作目的是___。
(4)“轉化”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。
(5)采用電解法制備Na2FeO4的工作原理如圖所示:
①該裝置工作時,陽極的電極反應式為___。
②離子交換膜應選用___(填“陰”或“陽”)離子交換膜,原因____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃,其pH變小
B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性,則c(NH4+)=c(Na+)
C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數,pH后者大
D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液,產生沉淀的質量前者大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】是生活中常見的物質,請回答下列問題:
(1)寫出在水溶液中電離的方程式:______________。
(2)屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。
(3)①寫出溶液與溶液反應的離子方程式:___________________________。
②寫出溶液與溶液反應的離子方程式:_____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)配制500mL濃度為溶液,需稱取固體____g,然后再加入適量水,將上述固體溶解,待__________后,再轉移到______中,定容,搖勻。
(2)在實驗(1)中,其他操作均正確,但定容時俯視刻度線,會導致所配制的溶液中溶質的物質的量濃度_____(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。
(3)在實驗(1)中,轉移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許,則所配制的溶液中溶質的物質的量濃度______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
請問答下列問題:
(1)濾渣B的主要成分為________ 。
(2)除錳過程中產生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。
(3)①除鐵(部分Cu2+可能被除去)時加入ZnO控制反應液pH的范圍為___________。
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒,否則除鐵率會減小,其原因是________。
(4)若沉淀過程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產草酸鋅,合理的加料方式是________。
(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,300 ℃~460 ℃范圍內,發(fā)生反應的化學方程式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用Fe做陽極,碳棒做陰極在U形管中電解飽和食鹽水時。下列說法錯誤的是( )
A.陽極可得到氯氣
B.陰極發(fā)生的反應是:2H++2e—= H2↑
C.最終溶液中有紅褐色沉淀產生
D.向陰極附近溶液中滴加酚酞時,溶液變紅
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