Question

【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是(　　)

A. 銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極

B. 原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大

C. 鋅棒每減少0.65 g，導線上轉移的電子就為0.02 mol

D. 電鍍池中的電解質溶液可用ZnSO4溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】電鍍的要求是：鍍層金屬為陽極，待鍍的部件為陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。所以，在鐵棒上電鍍銅時，銅為陽極，鐵為陰極，溶液中一定要有銅離子。在鋅銅原電池中，鋅為負極，銅為正極，所以選項A錯誤。電鍍池陰極的反應為Cu2++2e-=Cu，原電池的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所有電極上的得失電子數一定相等。假設轉移2mol電子，此時原電池溶液增加的質量為65-2=63g，電鍍池陰極析出1molCu，質量為64g，所以選項B錯誤。Zn轉化為Zn2+，所以鋅棒每減少0.65 g（0.01mol），導線上轉移的電子就為0.02 mol，選項C正確。電鍍池的電解液應該是硫酸銅溶液，選項D錯誤。