【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法合理的是

A. B中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性： I-＞SO2

B. 實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

C. 實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A. B中藍(lán)色溶液褪色說(shuō)明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-＜SO2，A錯(cuò)誤；B. A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯(cuò)誤；C. A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是

A. I和II中正極均被保護(hù)

B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+

C. I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè)Y形管中放的藥品是

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)。

A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．電子流入的一極為正極

C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求書(shū)寫(xiě)：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是；
（2）32號(hào)元素在元素周期表中的位置；
（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色( )

A.淺綠色略變深B.顏色基本不變C.變黃D.變?yōu)榧t褐色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（ ）

A. MgCl2、NH4I B. H2O、CO2 C. Na2O、CH4 D. Na H、 Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“NaS”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分

B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SiO3

C. 常溫時(shí)用pH試紙檢驗(yàn)，若pH =7，則固體M一定是Na2SO4

D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA

B. 常溫常壓下，44 g C3H8 中含有的碳碳單鍵數(shù)為 3 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO 與 22.4 L O2 混合后氣體中分子總數(shù)為 2 NA

D. 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是 3 NA

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