【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀．

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①③

【答案】A

【解析】將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2 + SO2 +H2O ==2HCl + H2SO4，向此溶液中加入品紅與BaCl2的混合溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成(BaSO4)、因已不存在Cl2和SO2，溶液仍為紅色，故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中的主要反應(yīng)，涉及置換反應(yīng)的是

A. 制取粗硅 B. 海水提鎂 C. 硫酸工業(yè) D. 氯堿工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，

（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式為_____。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有______形成．

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________。 若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是__________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的試劑是

A. 過氧化鈉 B. 鐵粉 C. 鹽酸 D. KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分異構(gòu)體，兩者在下列一種表征儀器中顯示的信號完全相同，該儀器是

A.質(zhì)譜儀B.元素分析儀C.紅外光譜儀D.核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。 經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol·L-1·min-1 ,此時(1)A的物質(zhì)的量濃度為？(2)B的平均反應(yīng)速率為？(3)x值是？（列出三段式，寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中，存在π鍵斷裂的是

A.催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)B.在光照條件下，CH4與Cl2反應(yīng)

C.催化劑作用下，乙烯和氫氣加成D.催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑�？捎米骶勐纫蚁┑臒岱�(wěn)定劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請回答下列問題：

(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和______(填化學式)。

(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________。(任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為____________。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________(填化學式）。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol ·L-1，則此時c(SO42-）________mol·L-1。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法_______________________。

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