Question

【題目】有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①W X+CO2+H2O；
②Z+CO2→X+O2；
③Z+H2O→Y+O2↑；
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓．
問題：
（1）則X的俗名是 ， Z中陰陽離子個數(shù)之比為
（2）寫出反應(yīng)③離子方程式：
（3）寫出Ca（OH）2與過量W反應(yīng)化學方程式：
（4）在體積和溫度不變的密閉容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后壓強之比為5：4，則反應(yīng)后容器中CO2和O2物質(zhì)的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）純堿；1：2
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
（3）2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（4）3：1
【解析】解：四種鈉的化合物，Z能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，故Z為Na2O2 ， X為Na2CO3 ， Y為NaOH，W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，故W為NaHCO3 ， （1）由上述分析可知，X為Na2CO3 ， 俗稱純堿，Z是Na2O2 ， 陰陽離子個數(shù)之比為1：2，所以答案是：純堿；1：2；（2）反應(yīng)③離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（3）Ca（OH）2與過量NaHCO3反應(yīng)化學方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，所以答案是：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；（4）反應(yīng)前后壓強之比為5：4，設(shè)反應(yīng)前二氧化碳為5mol，反應(yīng)后混合氣體為4mol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氣體物質(zhì)的量減少
2 1 1
2mol 1mol5mol﹣4mol=1mol
反應(yīng)后容器中CO2和O2物質(zhì)的量之比為（5mol﹣2mol）：1mol=3：1
所以答案是：3：1．