Question

學校實驗室現(xiàn)有含少量NaCl雜質(zhì)的Na₂CO₃固體樣品，某化學興趣小組的同學決定測定樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計出下列兩種實驗方案：

（1）甲同學用圖1所示裝置，取1.0g的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；注射器的容積至少是　　　 　

A．100mL　 B．150mL　 C． 200mL　 D．250mL

如果注射器內(nèi)的氣體體積增大168mL（標準狀況），那么樣品的純度是　　　　

（2）乙同學用圖2裝置測定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　 （寫一條即可）；使測定結(jié)果可能偏小的主要原因　　　　　 （寫一條即可）。

（3）丙同學利用沉淀法設計出下列實驗方案。請將實驗步驟補充完整。并回答相關問題：

①　　　　　　　 ，加適量蒸餾水使之全部溶解；

②向所得溶液中加入過量的CaCl₂溶液使之生成CaCO₃沉淀；

③　　　　　　　　　　 ；④計算樣品的質(zhì)量分數(shù)。

　 在步驟②中確保加入的CaCl₂溶液過量的方法是：　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

（1）關閉A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開注射器活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣（或其它合理答案）（2分）；D（2分）；79．5％（2分）

2）CO₂氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO₂和水蒸氣進入干燥管中（2分）

裝置中的CO₂沒有全部被堿石灰吸收（其它合理答案均可）（2分）

（3）①稱取mg（或一定質(zhì)量）樣品放于燒杯中（2分）

③將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量（2分）

將生成沉淀的溶液靜置一段時間，再向上層清液中滴加少量CaCl₂溶液，若不再有沉淀生成，則加入的CaCl₂溶液過量（2分）