Question

【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵（白色固體，微溶于水）與葡萄糖酸反應(yīng)而制得，其流程如下：

（1）用下圖裝置制備FeCO3

①儀器b的名稱為_________。儀器a中橡膠管的作用是_______。

②反應(yīng)開始時(shí)，先打開活塞K1和K3，關(guān)閉K2，目的是_______。一段時(shí)間后，關(guān)閉_______，打開______，目的是_______。

③將制得的FeCO3過濾、洗滌。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的試劑為______（若多種試劑，按試劑使用由先到后的順序填寫）。

④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）反應(yīng)II中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，原因是________。

（3）葡萄糖酸亞鐵結(jié)晶時(shí)需加入乙醇，目的是____________。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 使內(nèi)外壓強(qiáng)相通，液體能順利流下 排出裝置中的空氣 K3 K2 將b中溶液壓入裝置c中 鹽酸 、 BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液 Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ 防止Fe2+水解生成Fe(OH)2 降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵結(jié)晶析出

【解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，Fe與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故燒瓶b中制備硫酸亞鐵，三頸燒瓶c中FeSO4和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，利用生成氫氣，使燒瓶中氣壓增大，將硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，據(jù)此分析解答。

(1)①根據(jù)儀器b的構(gòu)造名稱為蒸餾燒瓶；實(shí)驗(yàn)過程中要保證分液漏斗中的液體順利流下，儀器a中橡膠管的作用是使內(nèi)外壓強(qiáng)相通，液體能順利流下；

②亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，Fe與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣；一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開K2，利用生成氫氣，使燒瓶中氣壓增大，將b中硫酸亞鐵溶液壓入裝置c中；

③將根據(jù)信息可知，亞鐵離子容易被氧氣氧化，所以將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌干凈即確定其表面是否有附著的硫酸鈉，即檢驗(yàn)硫酸根離子，去最后一次洗滌液，先用鹽酸酸化排除干擾，再加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明FeCO3未洗滌干凈，若溶液澄清無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明FeCO3已經(jīng)洗滌干凈；

④C中反應(yīng)方程式是FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，若用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑；

(2)根據(jù)信息可知，亞鐵離子容易被氧氣氧化，也易水解成氫氧化亞鐵沉淀，所以反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀；

(3)根據(jù)信息可知：葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇，所以葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，其目的都是降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵結(jié)晶析出。