【題目】下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（ ）

A.常溫下所有的金屬都是固體

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.所有金屬都能與酸反應(yīng)

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

【答案】B

【解析】

A.常溫下汞為液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項(xiàng)正確；

C.不是所有金屬都能與酸反應(yīng)，有些不活潑的金屬不與酸反應(yīng)，如金與鹽酸、硫酸等均不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.性質(zhì)活潑的金屬元素在自然界中以化合態(tài)的形式存在，有些化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬元素（例如金）在自然界中是以游離態(tài)形式存在的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類(lèi)別對(duì)應(yīng)正確的一組是（ ）

A.著色劑——靛藍(lán)、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉 、味精

C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴氨酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是( )

A.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

①工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，反應(yīng)條件選擇高溫

②實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

④對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L異丁烷的分子數(shù)為NA

B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA

C. 某溫度下，1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2，當(dāng)有0.1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA 。(不考慮Cl2與H2O的反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

（2）F．Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa，則此時(shí)的pN2O5=________kPa。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標(biāo)號(hào))。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)活化能較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)生產(chǎn)過(guò)程中X的化學(xué)式為________。

(2)寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(3)在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由_____________________________________________________

實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是_______________________________(答一點(diǎn)即可)。

(4)實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為________，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低，原因是________________________________________________________________________。調(diào)節(jié)pH時(shí)，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。

(5)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25 g和過(guò)量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%)：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案