【題目】有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，所用裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中的甲池為電解池，乙池為原電池

B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

C.N2O5在c極上產(chǎn)生，c極的電極反應(yīng)為N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

D.當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24 L SO2時(shí)，若要維持硫酸的濃度不變則應(yīng)補(bǔ)充水11.6 mL

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖示，圖中的甲池相當(dāng)于燃料電池，為原電池，乙池的兩極均為惰性電極，為電解池，故A錯(cuò)誤；

B. 甲池相當(dāng)于燃料電池，為原電池，通入二氧化硫的為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸，因此a極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2－2e－＋2H2O=SO42－＋4H＋，故B正確；

C．c是陽極，d是陰極，陽極上N2O4放電生成N2O5，電極反應(yīng)為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下2.24 L SO2的物質(zhì)的量n(SO2)==0.1mol，電池的負(fù)極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，消耗水0.2mol，生成硫酸0.1mol，質(zhì)量為：0.1mol×98g/mol=9.8g，消耗水的質(zhì)量為0.2mol×18g/mol=3.6g，氫離子向右側(cè)正極區(qū)定向移動(dòng)0.2mol，質(zhì)量為0.2g H+，設(shè)補(bǔ)充xmLH2O，則×100%=50%，解得：x=13.6mL，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物 a( )、b( ) 、c( ）的說法正確的是

A.a、b 互為同系物

B.C 中所有碳原子可能處于同一平面

C.b 的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有 7 種（不含立體異構(gòu)）

D.a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】惕格酸（C5H8O2，分子中有兩個(gè)甲基）可用于制備香精，由烴A生成惕格酸苯乙酯的反應(yīng)如圖：

（1）寫出物質(zhì)B的分子式：_____。

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____反應(yīng)；反應(yīng)⑥：_____反應(yīng)。

（3）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：反應(yīng)②_____；反應(yīng)⑤_____。

（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)④_____；反應(yīng)⑦_____。

（5）如何檢驗(yàn)中的溴元素？_____。

（6）寫出符合下列條件惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。條件：與惕格酸含相同官能團(tuán)，且也有兩個(gè)甲基。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問題:

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄______得到反應(yīng)速率為x mol·（L·min）-1。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是_____。

①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于___、__儀器中（填儀器編號(hào)）;

②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代,這種儀器的名稱是___;

③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接__,B連接___,C連接___（填寫各接口的編號(hào)）;

④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。

（3）丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差___,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1

反應(yīng)II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1

副反應(yīng)：

反應(yīng)IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1

（1）計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱△H2=____________________________________________。

（2）750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α，則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當(dāng)P0=101kPa，測(cè)得α=50.0%，計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

（3）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：

歷程i：CH3OH→H+·CH2OH

歷程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO

歷程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO

歷程iv：·H+·H→H2

下圖表示一定條件下溫度對(duì)碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：

①?gòu)钠胶饨嵌冉馕?/span>550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因___________；

②反應(yīng)歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

③650℃~750℃，反應(yīng)歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)歷程ⅲ的速率。

（4）吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化數(shù)據(jù)。

濃度(mg/L)

10000

8000

4000

2000

1000

吹脫時(shí)間(h)

0

7

23

39

55

則當(dāng)甲醛濃度為2000mg/L時(shí)，其吹脫速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表數(shù)據(jù)，起始濃度為10000mg/L，當(dāng)甲醛濃度降為5000mg/L，吹脫時(shí)間為___________h。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）

①0.1molL﹣1氨水中，c（OH﹣）＝c（NH4+）

②10mL 0.02 molL﹣1 HCl溶液與10mL 0.02 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

③在0.1 molL﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）

④0.1 molL﹣1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）

A.①②③B.②③C.②③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示，下列說法正確的是

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后所得到的CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷

A.①②⑤B.②④C.②⑤D.②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案