Question

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是某同學用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)。下列有關判斷不正確的是

A. 曲線①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線

B. 在相同溫度下，C點水電離的c (H+) 大于A點水電離的c(H+)

C. 在A 點的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

D. 在B 點的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的導電能力弱于鹽酸，圖象中起始時曲線①的導電能力弱于曲線②，故A正確；B、圖象中A、C兩點分別表示KOH與CH3COOH、KOH與HCl恰好完全反應，由于CH3COOK水解使溶液呈堿性，促進了水的電離，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C點水電離的c(H+)小于A點水電離的c(H+)，故B錯誤；C、A點為KOH與CH3COOH恰好完全反應生成的CH3COOK溶液，其濃度為c(CH3COOK)= 0.05mol/L= c(K+)，由電荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+ c(K+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)= c(K+)=0.05mol/L，故C正確；D、B點為物質的量濃度均為0.1/3mol/L的CH3COOK和KOH的混合溶液，因CH3COO-水解，所以有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D正確。本題正確答案為B。