Question

國(guó)慶節(jié)放假結(jié)束后，小王來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
[提出問(wèn)題]氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？
[查閱資料]碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
[進(jìn)行試驗(yàn)]Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按下圖所示過(guò)程，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你與小王同學(xué)一道完成下列問(wèn)題的分析解答：
（1）氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）開始兩個(gè)步驟中的實(shí)驗(yàn)操作a、b，都要使用的兩件玻璃儀器是

玻璃棒、燒杯

．
（3）步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是（用化學(xué)方程式表示原因）：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，若測(cè)定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可測(cè)定的數(shù)據(jù)是

C

A．測(cè)定沉淀A 的質(zhì)量
B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測(cè)定殘留固體的質(zhì)量
C．溶液B與稀硫酸中和，測(cè)定消耗H₂SO₄的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉因吸收空氣中二氧化碳變成碳酸鈉而變質(zhì)；
（2）溶解需要的玻璃儀器主要為燒杯和玻璃棒；而過(guò)濾所需要使用的玻璃儀器除上述兩種儀器外，還需要使用玻璃儀器漏斗；
（3）若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉將會(huì)影響后面實(shí)驗(yàn)對(duì)樣品所含氫氧化鈉的檢驗(yàn)；
（4）A、過(guò)濾后所得沉淀未經(jīng)過(guò)洗滌和干燥的處理直接進(jìn)行稱量，誤差較大，結(jié)果不精確；
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發(fā)后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質(zhì)量而不是氫氧化鈉的質(zhì)量；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）溶解和過(guò)濾操作中都需要使用到的玻璃儀器為玻璃棒和燒杯，故答案為：玻璃棒、燒杯；
（3）若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，生成的氫氧化鈉，反應(yīng)將會(huì)影響實(shí)驗(yàn)中對(duì)樣品所含氫氧化鈉質(zhì)量測(cè)定，
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）A、過(guò)濾后所得沉淀未經(jīng)過(guò)洗滌和干燥的處理直接進(jìn)行稱量，誤差較大，結(jié)果不精確；
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發(fā)后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質(zhì)量而不是氫氧化鈉的質(zhì)量，無(wú)法完成樣品中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，可以完成樣品中氫氧化鈉質(zhì)量分解的計(jì)算；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)含量測(cè)定等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)．